课时跟踪检测（十三）硫酸亚铁铵的制备1．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是()A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸解析：选B久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应生成NO2，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色；久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO＋4H＋===4MnO2＋3O2↑＋2H2O；工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3＋杂质；硫酸亚铁在空气里，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，而使溶液显黄色。2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是()A．油污B．铁锈C．锌D．硫化物解析：选B铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率；铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，因此，铁屑中含有铁锈对反应及产品纯度影响不大；铁屑中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度；铁屑中含有硫化物(FeS)，与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3解析：选A铁屑溶于过量的稀硫酸，发生反应：Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑反应后过滤，滤液中应为FeSO4和H2SO4。加入硝酸后的反应为3FeSO4＋4HNO3===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O即溶液中Fe2＋转变为Fe3＋。加入过量氨水时，除中和H2SO4外还将生成红褐色的Fe(OH)3沉淀：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，加热沉淀物至质量不再发生变化，则Fe(OH)3完全分解：2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，所得残渣为红棕色的Fe2O3。4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是()①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水制取氯水时的导气管⑤蒸馏石油时的温度计A．③⑤B．①③④C．②④⑤D．全部解析：选B制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①正确；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不正确；为了避免滴加液体时带入O2，制取Fe(OH)2时，胶头滴管应插入液面以下，③正确；Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④正确；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，⑤不正确。5．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是()A．硫酸亚铁B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体解析：选C由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。6．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是()A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH的水解B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分解析：选C将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。7．硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。它是常用的Fe2＋试剂。硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小。因此，从FeSO4和(NH4)2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。本实验是先将铁屑溶于稀H2SO4中生成FeSO4，再往得到的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4(其物质的量与FeSO4相等)，加热浓缩混合溶液，冷却过程中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O复盐便可结晶析出。回答下列问题：(1)制备FeSO4时，硫酸为什么要过量_________________________________________。(2)制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O时，为什么要采用水浴加热...
