弱电解质的电离平衡02三、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)常温下,pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性,请回答下列问题:(1)高碘酸是(填”强酸”或”弱酸”),理由是。(2)0.01的碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中与浓度关系是(填”大于”“小于”或”等于”)。(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,该反应的离子方程式可表示为。【解析】pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性。说明反应后酸过量,也即高碘酸为弱酸。0.01的碘酸溶液与c的NaOH溶液等体积混合,二者全部反应,溶液呈中性,说明其产物不水解,也即碘酸为强酸。按电荷守恒,可得与浓度相等。【答案】(1)弱酸由于高碘酸溶液中c与NaOH溶液中c相等,两者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,说明原高碘酸在溶液中只有部分电离,故高碘酸是弱酸。(2)等于12.(14分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA则K，式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):酸电离方程式电离平衡常数K1.K.K.K.K.K.K.K.回答下列各题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值(填”增大”“减小”或”不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。(3)若把、、、、、、、都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着一定的规律,此规律是,产生此规律的原因是。【解析】(1)温度升高,促进电离,所以K值增大。(2)根据题意及表中数据可知,对应的K值越大,酸性越强。(3)利用K值进行比较。(4)利用的三步电离的K值进行判断。【答案】(1)增大(2)K值越大,对应的弱酸酸性越强(4)上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用13.(12分)课题式学习是研究性学习的一种基本方式,其学习模式为:某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老师提出了一个”电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究,已知HCl在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为1.049的乙酸和质量分数为36.5%、密度为1.18的浓盐酸分别配制1溶液和1HCl溶液各500mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为和。(2)某同学在配制500mL1的溶液时,向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示,图中的错误有。(3)他们首先用如下图所示装置测1的溶液和1HCl溶液的导电能力,接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质,你(填”同意”或”不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是。(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的溶液和NaOH溶液的导电能力,接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮,有同学认为NaOH是弱电解质,你(填”同意”或”不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是。(5)通过上述探究实验,你能得到的结论是。【解析】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验和电解质的相关知识,是一道典型的拼盘式题目。(1)配制上述溶液需要0.5mol其质量是30g,除以乙酸密度可计算出乙酸的体积;质量分数为36.5%、密度为1.18的浓盐酸物质的量浓度为11.8,配制上述HCl溶液,需0.5molHCl,可计算出所需浓盐酸的体积;(2)转移溶液要用玻璃棒引流,且应该使用指定规格的容量瓶;(3)已知HCl在水中能完全电离,通过导电能力的不同可以判断出所量取在水溶液中不能完全电离,使溶液中自由移动的离子的浓度比盐酸中小,即是弱电解质;(4)通过NaOH和导电能力的实验可知,自由移动的离子浓度相同时,电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关;(5)综合(3)和(4)即可得出正确结论。【答案】(1)28.6mL42.4mL(2)未用玻璃棒引流;未采用500mL容量瓶(3)同意阴、阳离子所带电荷数目相同时,单位体积内自由移动离子数目越大,电解质溶液的导电能力越强(4)不同意当单位体积内自由移动的离子数目相同时,阴、阳离子所带电荷数目越多,电解质溶液的导电能力越强(5)电解质溶液的导电...
