高三化学复习《化学反应与能量的变化》知识点一、反应热和焓变1．焓和焓变（1）焓：化学反应过程中整个体系的能量（2）焓变（ΔH）ΔH=H（产物）—H（反应物）2．反应热⑴定义：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热。⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要吸收热量②化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法焓增加→吸热→则用“”表示；焓减少→放热→则用“”表示。（填“+”或“-”）3.反应热的计算（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。（2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。二、放热反应、吸热反应判断吸热反应①所有的水解反应②所有的电离反应③大多数的分解反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑤C＋H2OCO＋H2放热反应①所有的中和反应②所有的燃烧反应③大多数的化合反应④绝大多数的置换反应三、反应热的分类根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。①中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。②燃烧热：是指在25℃.101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。四、结合热化学方程式进行定量描述1、反应热大小的比较2、燃烧热，中和热和热化学方程式的书写判断燃烧热的三个关系词：；；中和热的关键词：酸和碱生成molH2O且无其它离子反应反应。3、可逆反应的热效应--------是指完全反应的热效应。2SO2（g）+O2(g)≒2SO3(g);ΔH=-QKJ/mol其含义是，若把2molSO2（g）和1molO2(g)在一定条件下反应，放出的热量QKJ，若SO2的转化率为60%，则热量为，若在相同的条件下，将2molSO3置于相同的容器中，则热量为又若将2amolSO2（g）和amolO2(g)与2amolSO3(g)分别加入两个完全相同的容器，在相同的条件下放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，且Q1=4Q2，则SO3的转化率为。五、反应热（焓）的计算盖斯定律:化学反应的热效应只与反应的最初状态和生成物的最终状态有关，而与这个反应的变化途径无关。即对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的热效应是一样的。（1）已知C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH2=-283.0kJ·mol-1求C（s,石墨）+1/2O2（g）=CO（g）的ΔH⑵根据热化学方程式计算：例已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，△H＝-184.6kJ/mol，求反应HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)的△H？⑶由生成反应的焓变计算：例298K时，Ca(s)+C（s,石墨）+3/2O2（g）=CaCO3(s)△H1＝-1206.8kJ·mol-1①Ca(s)+1/2O2（g）=CaO(s)△H2＝-635.1kJ·mol-1②C（s,石墨）+O2（g）=CO2(g)△H3＝-393.5kJ·mol-1③计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H4＝?
