山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题103 化学实验的绿色追求精选练习（含解析）鲁教版-鲁教版高三全册化学试题VIP免费

专题103化学实验的绿色追求1、下列离方程式书写正确的是（）A．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+2H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al(OH)3↓＋3O2↑＋12Na+C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br-+Ag+=AgBr↓【答案】B2、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【答案】B3、25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LCH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【答案】C【解析】：A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol·L﹣1，而钠离子浓度为c（Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误；故选C．4、有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()A.两溶液中OH-浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C.两溶液溶质物质的量浓度相同D.加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等【答案】A【解析】pH相等,则c(H+)相等,即c(OH-)也相等;因为氨水是弱碱部分电离,氢氧化钠是强碱完全电离,故二者的物质的量浓度不同,则用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积不相同;加入等体积的水稀释,因氨水仍不断电离出氢氧根离子,故氨水的pH大,故选A。5、下列各表述与示意图图中一致的是（）A．图②表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2mol/LC．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n(NH4＋)＝2∶3∶2D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高【答案】A【解析】A.在反应开始时，c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,pH=13,随着酸的不断滴入溶液的碱性逐渐减弱pH逐渐减小，当滴入20mL0.1mol·L－1HCl溶液时，二者恰好完全反应。溶液为中性，pH=7.盐酸不断滴入，这时溶液就由中性变为酸性，酸性逐渐增强，所以pH越来越小。正确。B.因为金属离子的种类、浓度不定，所以NaOH的浓度也无法确定。错误。C.使Al3+转化为Al(OH)3沉淀消耗的OH-的物质的量与使Al(OH)3沉淀溶解消耗的OH-的物质的量的比为3:1.假设5mldNaOH溶液中含有1mol的NaOH.，则含Al3+1mol,沉淀Al3+的NaOH的物质的量为3mol,(15ml).沉淀Mg2+的NaOH为10ml,所以n(Mg2+)=2mol.因为发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O。铵根离子消耗的NaOH为10ml,所以n(NH4+)=2mol..因此三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n(NH4＋)＝2∶1∶2。错误。D.催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应热。所以若使用催化剂，B点会降低。错误。6、许多单质或化...