湖北省宜昌市示范高中教学协作体2015-2016学年高一下学期期中考试化学一、单选题：共20题1．关于-微粒的叙述正确的是A.质量数为19，电子数为9B.质子数为9，中子数为9C.质子数为9，电子数为10D.中子数为10，电子数为8【答案】C【解析】本题考查了质子数、中子数和核外电子数之间的关系。该离子质量数为19，电子数为9+1=10，故A、D错误；质子数为9，中子数为19-9=10，故B错误，C正确。2．下列反应过程中，能量变化符合下图的是A.Zn与盐酸反应B.CaO与H2O反应C.NaOH溶液与盐酸反应D.消石灰与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】本题考查了化学反应与能量变化的关系。根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应。锌与盐酸反应是放热反应，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，故B错误；氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，故C错误；氯化铵和消石灰反应是吸热反应，故D正确。3．下列试剂保存或盛放方法正确的是A.浓硝酸盛放在铜质器皿中B.稀硝酸盛放在铁质器皿中C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【答案】C【解析】本题考查了常见化学试剂的保存方法。浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，故A错误；稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，故B错误；NaOH溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确，D错误。4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.与得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A【解析】本题考查了元素周期律的判断。两种原子的中子数不同，但质子数和核外电子数相同，所以得电子能力相同，故A正确；核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如S2-具有还原性，而Ar不具有还原性，故B错误；Cl－、S2−、Ca2+、K+的电子层结构相同，离子半径随核电荷数的增加而减小，所以硫离子半径最大，故C错误；同主族的最高价含氧酸的酸性，随核电荷数的增加而减弱，未指明最高价含氧酸，故D错误。5．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A.b＝a＋30B.a＝b－11C.b＝a＋25D.a＝b－1【答案】A【解析】本题考查了元素周期表的结构。若元素为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1，故D正确；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11，故B正确；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故A错误。6．亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3【答案】D【解析】本题考查了氧化还原反应相关知识。亚硝酸作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价。NH3中氮元素的化合价是-3价，小于+3价，故A错误；N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；N2O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；硝酸中氮元素的化合价为+5价，大于+3价，故D正确。7．下列各项中表达正确的是A.H、D、T表示同一种核素B.F－离子结构示意图C.用电子式表示HCl形成过程D.次氯酸电子式【答案】B【解析】本题考查化学用语。A.H、D、T表示氢的三种不同核素，错误；B.F－离子结构示意图，正确；C.HCl是共价化合物，电子式为，用电子式表示HCl形成过程，错误；D.次氯酸电子式为，错误，故选B。8．下列关于SO2的叙述，正确的是A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色【答案】A【解析】本题考查了二氧化硫的性质。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，...
