【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学专题3从矿物质到基础材料第1单元从铝土矿到铝合金第2课时学业分层测评苏教版必修1(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述正确的是()【导学号：16380196】A．铝元素是地壳中含量最多的元素B．工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C．冰晶石能使氧化铝熔融温度降低D．工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素；铝土矿中含有很多杂质，不能直接用来炼铝；由于铝的化学性质活泼，无法用还原剂把金属铝从氧化铝中还原出来。【答案】C2．(2016·西安高一检测)下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋B．AlOC．H＋D．HCO【解析】钠加入溶液生成NaOH，其中A、C、D都和NaOH反应。【答案】B3．要使氯化铝溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是()【导学号：16380197】A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液【解析】Al(OH)3溶于NaOH溶液，稀盐酸与AlCl3不反应，AgNO3与AlCl3反应生成AgCl沉淀。【答案】C4．下列关于工业上冶炼铝的叙述中正确的是()A．既可以电解熔融的氯化铝、也可以电解熔融的氧化铝来冶炼铝B．既可以电解熔融的氧化铝、也可以用氢气或一氧化碳还原氧化铝来冶炼铝C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石的作用是催化剂，加快电解反应速率D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化【解析】AlCl3是共价化合物，其熔融状态不导电(氯化铝还易升华)；Al的还原性强，Al2O3不能被H2或CO还原；冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗。A、B、C项均错误。Al3＋→Al，O2－→O2，D项正确。【答案】D5．(2016·唐山高一检测)下列物质中既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()【导学号：16380198】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①②③④C．③和④D．①和④【解析】弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、金属铝、Al2O3、Al(OH)3都既能跟酸反应，又能跟碱反应，但是单质铝。【答案】A6．下列离子方程式中正确的是()A．氯化镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3＋3OH－===2AlO＋H2OC．氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．NaAlO2溶液通入过量CO2发生反应：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO【解析】B项，氢原子不守恒；C项，Al(OH)3溶于过量NaOH溶液；D项，通入过量CO2应生成HCO。【答案】A7．工业上电解熔融状态下Al2O3制取Al，若电解时收集到标准状况下O2体积为3.36L，同时可得到铝的质量为()【导学号：16380199】A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g【解析】由反应化学方程式可知n(Al)＝n(O2)＝×＝0.2mol。m(Al)＝27g·mol－1×0.2mol＝5.4g。【答案】C8．(2016·厦门高一检测)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出【解析】金属钠投入氯化铝溶液中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故一定产生气体。如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是若氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。【答案】C9．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()【导学号：16380200】A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶3【解析】溶解Al(OH)3耗碱10mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30mL，生成Mg(OH)2耗NaOH为(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。【答案】B10．有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：①A＋NaOH―→D＋H2O，②B――→A＋H2O，③C＋NaOH(适量)―→B＋NaCl，④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C则A、B、C、D的化学式分别是A________，B________，C________，D________。【解析】含有铝元素的化合物加热能分解的只有Al(OH)3，根据②B――→A＋H2...
