高中化学《专题一 微观结构与物质的多样性》离子键课时跟踪检测（四）（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测(四)离子键1．下列说法正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只由非金属元素组成C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物中一定含离子键2．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列物质中含有离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH44．下列化合物的电子式书写正确的是()A．Ca2＋[]B．Na＋[]－2Na＋C．[Mg2＋][]2－D．Na＋[]－5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6．[双选题]下列各组元素能形成离子键的是()A．N、OB．N、H、ClC．C、OD．Na、O7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A．a与fB．a与gC．b与gD．d与g9．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S10．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A．原子序数为11和17的元素B．原子序数为20和9的元素C．原子序数为13和17的元素D．原子序数为19和16的元素11．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与钠的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。12．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)。(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是__________________________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。答案1．选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。2．选D离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。3．选C离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。4．选D书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。5．选DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。6．选BD活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键；铵盐为离子化合物，含有离子键。7．选D不是离子化合物的物质也可以溶于...