3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤解析：酸(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。答案：B2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D中，稀硫酸与Fe反应只会生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C3．用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况)为()A．2.24LB．1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L解析：Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应也产生H2。0.1molNa产生的H2在标准状况下体积为1.12L，故总产生的H2体积大于1.12L。答案：C4．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()A．AlB．MgC．FeD．Zn解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1价、＋2价、＋3价，当化合价为＋1价时，M(R)＝9g·mol－1；当化合价为＋2价时，M(R)＝18g·mol－1；当化合价为＋3价时，M(R)＝27g·mol－1，综合考虑，只有当化合价为＋3价，R为Al时合适，故选A。答案：A5．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是()A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量比为21D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为11解析：该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为11，质量之比为2340，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为21，质量之比为181，所以B项、C项均错误。答案：D6．若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量存在的是()A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCOC．NO、Na＋、K＋、COD．NO、K＋、OH－解析：题干中隐含条件为“强酸性或强碱性溶液”。A项，Fe3＋在强碱性溶液中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；B项，在强碱性溶液中发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO＋OH－===H2O＋CO，在强酸性溶液中发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，CO在强酸性溶液中不能大量存在；D项，OH－在强酸性溶液中不能大量存在。答案：B7．将足量铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g解析：设析出铜的质量为mgFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu1mol64g0.1×100×10－3molmm＝0.64g。答案：C8．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1mol·L－1B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(NaAlO2)6.72Ln(NaAlO2)＝＝0.2molc(NaAlO2)＝＝0.4mol·L－1。答案：B
