第12天阿伏加德罗定律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的氧原子数目相等D．两种气体的分子数目相等【答案】C解题必备一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。二、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比n、T相同同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比学霸推荐1．下列说法不正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍2．同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2，重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为A．28B．60C．32D．443．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是4．100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)，则C的化学式为________，其推断的理由是_________________________。5．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0g。(1)甲室中气体的质量为________。(2)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________。(3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。参考答案1．【答案】A2．【答案】A【解析】设瓶重mg。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m=100，然后由得M(某)=28g/mol，即相对分子质量为28。3．【答案】C【解析】假设CO是1mol，则A．含有HCl和O3，1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，A错误；B．含有H2和NH3，1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，B错误；C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，C正确；D．含有Ne和NO，1mol混合气体含有的原子的物质的量小于2mol，D错误；答案选C。4．【答案】A2B或BA2阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2+B2===2C，再根据原子守恒可知C的化学式为A2B或BA2。5．【答案】(1)7.6g(2)1∶1(3)2(3)隔板a去掉后，0.4molNH3和0.4molHCl恰好完全反应生成NH4Cl固体，此时容器中气体只有0.4molH2。活动隔板b所处位置即气体体积数，由得，，V=2。学霸之路
