物质的量在化学反应中的应用1.(2015·湖南学业水平模拟)与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g【解析】选D。n(SO2)=3.2g/64g·mol-1=0.05mol,SO2与NO2中含氧原子数相等,则n(NO2)=n(SO2)=0.05mol,m(NO2)=0.05mol×46g·mol-1=2.3g,故选D。2.1.2mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx,则x的值为()A.1B.2C.3D.4【解析】选C。xCl2+2A2AClxx21.2mol0.8molx==3。3.(2015·南通高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NAB.1molFe与少量盐酸反应生成1molH2C.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SD.22.4L氯气与足量铜充分反应,生成1molCuCl2【解析】选A。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故n(H2)=n(Na)=×=0.05mol,A正确;1molFe与少量盐酸反应时,盐酸不足,产生H2的量应根据盐酸求解,B错误;C项溶液体积不知道,其数目无法计算,C错误;D项,外界条件不确定,故Cl2的物质的量无法确定,D错误。4.(2015·武昌高一检测)今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL,当其完全燃烧时,需要O2的体积为()A.0.5VLB.3VLC.VLD.2VL【解析】选A。由方程式2H2+O22H2O,2CO+O22CO2知无论H2还是CO燃烧时都是每2体积气体耗1体积O2,所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。【补偿训练】(2015·亳州高一检测)标准状况下,在一密闭容积可变化的容器中,充入H2和O2的混合气体2mol,引燃混合气体,充分反应后,恢复到原条件,此时气体的体积是原混合气体的1/2(不考虑水对体积的影响),则原混合气体中H2和O2的体积比为()A.2∶1或1∶5B.5∶1或1∶2C.1∶2或5∶1D.5∶3或2∶1【解析】选B。H2和O2的混合气体2mol,在发生反应时,无论是氢气过量还是氧气过量均发生反应2H2+O22H2O,设反应掉氧气的物质的量是x,则反应掉氢气的物质的量为2x,则由于剩余气体的体积是原气体体积的1/2,据此可以列式得:(2mol-3x)/2mol=1/2,得x=1/3mol,讨论:(1)若H2剩余,则H2为5/3mol,O2为1/3mol,所以二者的比值为5∶1;(2)若O2剩余,则H2为2/3mol,O2为4/3mol,所以二者的比值为1∶2。5.实验室用大理石和稀盐酸制备CO2。若制备标准状况下的CO211.2L,则(1)至少需要大理石g。(2)需要1mol·L-1盐酸的体积为。【解析】CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O100g2mol22.4Lm(CaCO3)n(HCl)11.2L=,则m(CaCO3)=50g。=,则n(HCl)=1mol。V(盐酸)===1L。答案:(1)50(2)1L6.(2015·沈阳高一检测)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,则(l表示液态,g表示气态):(1)反应前O2的体积是mL。(2)化合物XY2的物质的量是。(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y两元素的相对原子质量之比为。【解析】由方程式可知:反应前后气体体积不变,所以反应前氧气体积为672mL。n(XY2)=×=0.01mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y,由XY2中X、Y质量比为3∶16得,∶=1∶2,故=。答案:(1)672(2)0.01mol(3)3∶8
