共价键一、选择题1．(2015·福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是()A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。【答案】D2．(2015·安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。所以选D。【答案】D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。【答案】D4．(2015·河北省成安县一中高一下学期月考)将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③【解析】氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，所以需要克服的微粒间的相互作用依次是离子键、共价键、离子键、分子间作用力是②①②③，选项是B。【答案】B5．(2015·河北省正定高一下学期月考)下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl【解析】A中H2SO4只有共价键，故A错误；B中MgO只有离子键，HNO3只有共价键，故B错误；D中HCl只有共价键，Al2O3、MgCl2、MgO只有离子键，故D错误。【答案】C6．(2015·江西省赣州市十二县高一第二学期期中)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是()A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤D．①②③【解析】在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分子中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂不一定发生化学变化，例如氯化钠的溶解。【答案】A7．(2015·上海市五校高三第二学期联考)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2【解析】A．在NH4Cl→NH3↑＋HCl↑中，NH4Cl中含有离子键、极性共价键，发生反应时断裂时只断裂离子键、极性共价键，产生的气体中只含有极性共价键，错误；B.在发生反应NH3...
