广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 微粒之间的相互作用力与物质的多样性01-人教版高三全册化学试题VIP免费

微粒之间的相互作用力与物质的多样性011.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是()A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥【解析】过氧化钠中含Na+和过氧根之间形成的离子键，而过氧根内部是共价键；SiO2中只含有极性键；NH4Cl中铵根和Cl-间形成的是离子键，NH+4内部是共价键；金刚石中只含有非极性共价键；NaCl只含有离子键；白磷实为P4分子，P原子间存在非极性键，分子间存在范德华力。含有两种作用力的有三种：Na2O2、NH4Cl和白磷。【答案】B2.下列结构的物质中熔点最高的是()A.石墨的结构B.白磷的结构C.CCl4的结构D.立方烷(C8H8)的结构【解析】A中石墨是混合型晶体，熔点较高，B、C、D均为分子晶体，熔点较低。【答案】A3.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A.原子半径:W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A错误，原子半径:C＞N＞O；B错误，W2Z2即Na2O2,为离子化合物；C正确，石墨、C60等为非原子晶体；D错误，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3—NO2为共价化合物。【答案】C4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A.在地壳中，C元素的含量位于第一位B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D.B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B【解析】由题意，可确定A、B、C、D分别为H、O、Na、S。在地壳中,含量占第一位的元素是O，A不正确；H2SO3为弱酸，B不正确；C为钠，位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，C选项正确；O与H元素形成的化合物可能为H2O、H2O2，D不正确。【答案】C5.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第周期，族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是(写化学式)；(3)XW2的电子式为；(4)Y的最高价氧化物的化学式为；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为。【解析】由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为N(S):N(N)=70%/32∶30%/14≈1∶1，再由相对分子质量，确定分子式为S4N4。【答案】(1)三ⅤA(2)NH3(3)(4)N2O5(5)S4N4一、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.HBr分子的电子式为()【解析】HBr分子中的H原子和Br原子是以共用电子对形成化合物，没有电子的转移，不存在离子。【答案】A2.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子【解析】A项可以H2O2为例，分子中含有非极性共价键，故A错；B项共价化合物如原子晶体中的SiO2，其熔点就很高，故B错；C项可以NH4Cl为例，它属于离子化合物，故C错;D项任何一种物质，必须满足电荷守恒，所以有阴离子，肯定含有阳离子。【答案】D3.下列说法正确的是()A.H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF...