第2课时气体摩尔体积[基础达标]1．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶16解析：选C。同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)＝3∶4，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为17∶16，C错误，D正确。2．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是()A．1∶4B．4∶1C．1∶2D．2∶1解析：选D。相同温度和压强下，＝。又因为A中HCl与B中NH3原子数相等，所以＝2∶1。3．以下说法中，正确的是()A．在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol－1B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4L·mol－1C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4L·mol－1解析：选D。标准状况下，1molN2的体积是22.4L，A错。标况下，SO3是固态，摩尔体积远小于22.4L·mol－1，B错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，故C错。在非标准状况下，可能存在Vm＝22.4L·mol－1。4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2B．CH4C．CO2D．SO2解析：选B。同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积则越大。若等质量时，其摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积就越大。5．CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为()A．20g·mol－1B．30g·mol－1C．15g·mol－1D．40g·mol－1解析：选D。＝＝20，则M＝20×M(H2)＝20×2g·mol－1＝40g·mol－1。6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．标准状况下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L解析：选D。D项气体不是标准状况，常温下NA个Cl2分子所占有的体积大于22.4L。7．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：(1)质量相等(2)密度相等(3)所含分子数相等(4)所含碳原子数相等，其中正确的是()A．(1)(2)(3)(4)B．(2)(3)(4)C．(3)(4)D．(3)解析：选C。同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相等、所含分子数相等、所含碳原子数相等，由于摩尔质量不等，它们质量不等、密度不等。选项C正确。8．(Ⅰ)设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：(1)1molCH4含原子个数为________；34gH2O2所含分子数目和原子数目分别为________。(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。(3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。(Ⅱ)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(4)该气体在标准状况下的体积为________L；(5)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；(6)该气体所含的原子总数为________个；(7)该气体的一个分子的质量为________g。解析：(Ⅰ)(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1molCH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)＝34g，即n(H2O2)＝＝1mol，故含分子数为NA，含原子数为4NA。(2)标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质的量为0.5mol，所占体积为11.2L。(3)标准状况下：Vm＝22.4L·mol－1，则N分子＝·NA＝NA＝1.5NA。(Ⅱ)气体的物质的量为n＝＝mol，在标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1，V＝n·Vm＝mol·22.4L·mol－1＝L；标准状况下，ρ＝＝＝g·L－1；气体中含有原子数为mol×2×NA＝；一个分子的质量为g＝g。答案：(Ⅰ)(1)5NANA、4NA(2)11.2(3)1.5NA(Ⅱ)(4)(5)(6)(7)[能力提升]9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等解析：选A。由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝，可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于物质的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相同，A项正...
