第六章溶解现象1．下列清洗方法中有乳化现象的是：（）A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用盐酸洗涤水垢D．用洗涤剂清洗餐具2．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是A.硝酸铵固体B．氢氧化钠固体C.食盐固体D．氧化钙固体（）3．将浓度为38％、密度为1.19g／cm3的浓盐酸稀释成10％稀盐酸，需用到（）A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒4．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．C的溶解度随温度的升高而减小B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%。5．给10%的硫酸溶液通电（实质是电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面是四组实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是：（）氧气质量(克)氢气质量(克)硫酸的质量分数A64810%B10210%C16211%D163211%6．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50g水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是：（）①②③④A．①③溶液的溶质质量分数相等；B．②中所得溶液一定是不饱和溶液；C．④所得溶液的溶质质量分数为36％；D．20℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和7．用化学符号表示：氢氧化钠溶液中的离子、；双氧水溶液中的分子、；溶于水使温度显著降低的化合物_______，溶解度随温度的升高反而下降的固体物质8．大量实验表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点，某些物质的水溶液可以导电的原因是：。10．某同学用氯酸钾、二氧化锰（不溶于水，为催化剂）为原料，在实验室制取氧气后，将残留物（氯化钾和二氧化锰）配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。(1)提纯氯化钾的步骤有：①溶解；②蒸发；③过滤。操作顺序是（填号）。(2)操作①、②、③中都用了玻璃棒，在过滤中玻璃棒的作用是。(3)若用量筒量取水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数。9．用10％(密度为1.01g／cm3)的氢氧化钠溶液配制成100g2％的氢氧化钠溶液。操作步骤：(1)计算需10％(密度为1.01g／cm3)的氢氧化钠溶液mL，需水mL(2)(3)稀释10．右图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，回答下列问题(1)40℃时，甲物质溶解度为g。(2)Q点的含义_____________________________。(3)溶解度随温度变化影响比较大的物质是。(4)30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为。(5)30℃时，甲、乙、丙三饱和溶液升温到40℃时，三种溶液的溶质质量分数大、小关系是_______________。11．下图1是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，回答下列问题：图1图2（1）50℃时，30g氯化铵加入到50g水中不断搅拌，能形成g溶液。（2）60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是乙甲1020304050温度/℃溶解度0403020103525/g丙Q。（3）将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数(填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。（4）80℃时，将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象。你认为图2中(填“甲”或“乙”)物质是氯化铵。要使剩余的甲固体完全溶解，可以采取的方法是。12．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。ABCDE请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节游码D．添加砝码（3）乙同学在完成“配制50g5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需称量NaClg，量取水约mL。将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。经检测，溶质质量分数偏小，其...
