专题六电化学Ⅱ班级姓名1、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A．产生气体的体积：①>②B．两极上析出物质的质量：②>①C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式：①中阳极：4OH－===2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－=H2↑2、某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置见右图：下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触3、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为()A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol4、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是()A．阴极自始至终只产生H2B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C．电解过程中，Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl5、工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法不正确()A．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4B．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OC．该燃料电池正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-D．燃料电池中若有1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体一定是8.96L6、CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是()A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－=CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高7、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是()A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为4OH－一4e－＝2H2O+O2↑C．曲线O一P段表示H2的体积变化D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:18、“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LH2B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A9、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）。（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质。（填写化学式）（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为。（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式。10、如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答：（1）电源中X极是__________(填“正”或“负”)极。（2）通电5min时，B中共收集到224mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不...
