化学反应速率1．合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下列表示正确的是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝v(N2)C．v(NH3)＝3/2v(H2)D．v(H2)＝3v(N2)【答案】D【解析】用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。2．【河北省邯郸市2015届高三教学质量检测】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2min末，测得D的浓度为0.5mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3B．x=1C．2min末时B的浓度为1.5mol·L-1D．前2min，A的消耗浓度为0.5mol·L-1【答案】C【解析】A、前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1，则生成C的浓度是1.0mol/L，2min末，测得D的浓度为0.5mol·L-1，所以根据方程式可知x＝2。2min内消耗A和B的浓度分别是1.0mol/L和1.5mol/L，则剩余A和B的浓度分别是4mol/L、1.5mol/L，所以2min末时A和B的浓度之比为8∶3，A错误；B、根据以上分析可知x＝2，B错误；C、根据以上分析可知2min末时B的浓度为1.5mol·L-1，C正确；D、根据以上分析可知前2min，A的消耗浓度为1.0mol·L-1，D错误，答案选C。3.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是（）编号反应物催化剂温度①10mL10%H2O2溶液无25℃②10mL20%H2O2溶液无25℃③10mL20%H2O2溶液无40℃④10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40℃A．实验④反应速率最快B．实验①反应速率最慢C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率【答案】C【解析】A、由表中数据可知，实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，A正确；B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，B正确；C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，C错误；D、加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率，D正确，答案选C。4．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）【答案】A【解析】向a中加少量CuSO4溶液，则锌置换出铜，从而构成铜、锌和稀硫酸组成的原电池，因此生成氢气的反应速率加快。但由于消耗了部分锌，因此收集到的气体体积减少，则符合条件的图像是A，答案选A。5．对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥【答案】B【解析】①升温能加快化学反应速率，正确；②恒容下通入惰性气体，总压增大，但各成分的浓度不变，化学反应速率不变，错误；③增加CO的浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大，正确；④减压，导致体系体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，错误；⑤加催化剂，加快了化学反应速率，正确；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大，导致各成分浓度减小，化学反应速率减慢，错误；综上所述：①③⑤正确，答案选B。6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0．1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为（）A．1．2mol·L－1B．大于1．2mol·L－1C．小于1．2mol·L－1D．不能确定【答案】C【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率计算公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故应小于1.2mol·L－1。7．下列说法正确的是（...
