从微观结构看物质的多样性1.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.离子晶体中一定含有金属阳离子D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强解析:稀有气体分子间没有化学键,A正确;分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸,关键看该分子是否能电离出两个氢离子,B错误;NH4Cl晶体是离子晶体,但晶体中不含有金属阳离子,C错误;非金属性是指元素原子的得电子能力,而单质的活泼性与物质的结构有关,D错误。答案:A2.据报道,最近科学家在宇宙中发现H3分子,则H3和H2属于()A.同位素B.同一种物质C.同素异形体D.以上都不是解析:H3和H2都是由H元素组成的不同单质,属同素异形体。答案:C3.下列叙述正确的是()A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰解析:一般来讲,不同类型晶体的熔、沸点高低规律是:原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(少数金属除外)>分子晶体。离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键(如强碱、Na2O2等);卤族元素形成的氢化物中由于HF分子间存在氢键,导致HF的熔、沸点比HCl、HBr的高;NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1,Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。答案:D4.氮化碳结构如下图所示,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A.氮化碳属于原子晶体B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连解析:图为网状结构,硬度超过金刚石晶体,氮化碳晶体为原子晶体,每个碳原子和4个氮原子形成共价键,每个氮原子与3个碳原子相连,所以氮化碳的化学式为C3N4,由于氮的非金属性比碳强,所以氮化碳中碳显+4价,氮显-3价。答案:B5.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是()A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3B.NO和COC.CH3CH2OH和CH3—O—CH3D.红磷和白磷解析:首先对比各组物质的分子式,只有C项中两种物质的分子式相同,CH3CH2OH和CH3OCH3中原子排列顺序不同,二者互为同分异构体。答案:C6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析:短周期元素中,X+与M2-具有相同的电子层结构,且X、Y、Z、W同周期,则可推出X是Na,M是O;Z、M同主族,则Z是S;离子半径:Z2->W-,则W是Cl;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是重要的半导体材料,可知Y是Si。A项,Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项,H2O分子间有氢键,H2O的沸点比HCl、H2S的高。C项,晶体硅是原子晶体,S、Cl2的晶体属于分子晶体。D项,Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂。答案:D7.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体解析:根据核外电子排布规律,有a-b>0,a+b=8,原子序数都小于18的元素原子核外最多有3个电子层,所以次外层电子数b为2或8,若b=8,则a=0,不符合题意,所以只能是b=2,则a=6。即A元素原子的核外电子排布为2、6,A为氧元素;B元素原子的核外电子排布为2、8、4,B为硅元素,A、B两元素所形成的化合物是SiO2,属于原子晶体。答案:B8.“卡西尼”号探测器传回有关星球土卫五的数据信息表明,固态氨占土卫五总质量的四分之一,所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是()A.可以推测“氨星”上面会有大量的液态水存在B.固态氨中存在N—H共价键C.固态氨属于分子晶体D.可推测“氨星”温度很低解析:题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一”,氨气呈固态,可推测“氨星...
