物质的量在化学方程式计算中的应用高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆典例在线把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。(1)A点的沉淀物的化学式为_____________。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的质量是_________g，C点(此时沉淀恰好完全溶解)对应的HCl溶液的体积为___________mL。【答案】(1)Mg(OH)2(2)+H++H2O===Al(OH)3↓(3)5.20130【解析】(1)0～10.0mL之间，沉淀的质量的不变，说明NaOH过量，Al元素以形式存在，因此A点沉淀是Mg(OH)2。(2)A点以后，继续滴加HCl溶液，发生反应：+H++H2O===Al(OH)3↓。(3)A点的沉淀是Mg(OH)2，根据元素守恒，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=1.16/58mol=0.02mol，10～30mL之间，发生反应：+H++H2O===Al(OH)3↓，根据元素守恒，n(AlCl3)=n()=n(HCl)=(3010)×10−3−×1mol=0.02mol，B点沉淀量达到最大，溶液中的溶质为NaCl，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)+3n(AlCl3)+2n(MgCl2)=(30×103−×1+3×0.02+2×0.02)mol=0.13mol，即质量为0.13×40g=5.20g；C点沉淀全部溶解，溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，B点到C点发生的反应是Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，消耗HCl的物质的量为2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=(2×0.02+3×0.02)mol=0.1mol，即消耗盐酸的体积为100mL，C点对应的盐酸的体积为130mL。解题必备物质的量在化学方程式计算中的方法1．物质的量与各物理量之间的关系(1)图示(2)计算公式n====c·V(溶液)2．基本步骤3．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。(3)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。4．常用计算方法(1)关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。关系式法有如下两种类型：①纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算②横向关系式几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算。有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可简化运算过程。(2)守恒法利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。①质量守恒法宏观特征：反应前后质量守恒；微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。②电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相同且电性相同。③得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。(3)差量法(差值法)化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。学霸推荐1．0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.5mol...
