高中化学 4.2.1《铝与铝合金》课课练 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4．铝用来焊接钢轨是利用()A．铝与氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大5．等质量的Al分别加入到0.3L1mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为()A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10g6．用铝箔包住0.1mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12L的H2C．大于1.12L的H2D．小于1.12L的气体7．某无色透明溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是()A．OH－、NO、Ba2＋、Cl－B．H＋、Mg2＋、Ba2＋、NOC．H＋、SO、Al3＋、Cu2＋D．Na＋、K＋、MnO、Cl－8．将amol钠和amol铝一同投入到mg足量水中，所得溶液的密度为dg·mL－1，则该溶液中溶质质量分数为()A.%B.%C.%D.%9.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：(1)若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有__________________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有____________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若反应后生成[Al(OH)4]－，则溶液中可能存在的离子有____________，一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有____________，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。10．铝热反应操作：现象：“纸漏斗”内混合物立即剧烈反应，发出________________，产生大量的烟。“纸漏斗”被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为________________色固体。化学方程式：__________________________________________________________。应用：铝热反应能______________，常用于焊接钢轨和大截面的钢材部件。问题：(1)镁条和氯酸钾的作用是__________________________。(2)引发铝热反应的操作是__________________________________。11．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。样品中铝的质量是____________g。(2)若取ag样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________________，氧化铁与铝的质量比是________________________。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。12．铝合金在日常生活中有广泛应用。某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数：方案Ⅰ取Wg样品溶于足量稀硫酸，收集并测定气体体积为amL(折合成标准状况下体积)，计算样品纯度。方案Ⅱ取Wg样品溶于足量稀盐酸，过滤，在滤液中加入过量的氨水，再过滤、洗涤、烘干、灼烧和称重得cg固体。(1)写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式或化学方程式：_________________________________________。(2)利用方案Ⅰ的数据计算样品纯度为_________...