广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 盐类的水解01-人教版高三全册化学试题VIP免费

盐类的水解011.25℃时,在等体积的①pH=0的溶液、②0.05的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶∶B.1∶5∶∶C.1∶20∶∶D.1∶10∶∶【解析】酸或碱抑制水的电离,且酸性越强或碱性越强,抑制的程度就越大;能发生水解的盐促进水的电离。设上述溶液体积为1L,则①②③④中发生电离的水的物质的量分别是mol、mol、mol、mol,所以选项A正确。【答案】A2.下列说法正确的是()A.溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去溶液中混有的D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【解析】溶液和溶液的水解方程式分别为加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为后者仍为选项A错。选项B中很显然所配得的溶液中混有杂质因此不合题意。由于升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去杂质,C项正确。选项D中,为了加快产生气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。【答案】C3.常温下,下列各组数据中比值为2∶1的是()A.溶液中c与c之比B.0.2的溶液与0.1的盐酸中c之比C.pH=7的氨水与的混合溶液中,c与c之比D.pH=12的溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比【解析】A项溶液中水解使c与c之比大于2∶1;B项醋酸为弱酸,不完全电离,c之比小于2∶1;C项据电荷守恒可知其正确;D项比值为1∶2;故选C。【答案】C4.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是()A.0.1的溶液中:ccccB.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与溶液混合:2ccccC.将0.2的某一元弱酸HA溶液和0.1溶液等体积混合:2c+c2c+c(HA)D.常温下和混合溶液〔pH=7,c0.1〕:ccc=c【解析】A项中溶液中的水解程度大于其电离程度,溶液中cc错误;B项中,等体积等物质的量浓度的NaOH溶液和溶液混合先发生反应所得溶液为溶液,则根据物料守恒cc2c+2c项错误;C项中将0.2的一元弱酸HA溶液与0.1NaOH溶液等体积混合,则发生反应HA+NaOH最终所得溶液为0.05HA溶液和0.05NaA溶液的混合液,根据电荷守恒cccc和物料守恒2cc(HA)+c可得出2ccc项正确;D项中,常温下,溶液pH=7,则cc根据电荷守恒可知cc项错误。【答案】C5.常温下,将0.1某一元酸HA溶液和0.1NaOH溶液等体积混合,两种溶液混合后所得溶液的pH=9。(1)混合溶液中由水电离出的c=。(2)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算):①cc;②c-c(HA)=。【解析】酸与碱刚好完全反应,生成盐的pH>7,说明溶液呈碱性,HA为弱酸。(1)溶液中的为水电离出的全部所以c。(2)求微粒浓度的定量关系,显然需使用守恒公式,要正确使用守恒公式,需确定使用何种守恒公式。①中等式左边的离子都为电解质电离出的离子,应为电荷守恒,于是得出ccc-c;②中等式左边微粒中含有分子,但又含有所以不是物料守恒关系,应为质子守恒关系,c-c(HA)=c。【答案】(2)①②二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度。下列对离子浓度的分析,正确的是()A.常温下,物质的量浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中:ccc>cB.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,则混合溶液中:ccc>cC.已知溶液呈碱性,则0.1溶液中存在下列关系:c+cc+cD.已知少量的与NaB反应,最终产物为NaHA和HB;又知HC的酸性强于。现有pH相同的、NaB、NaC三种溶液,其离子浓度关系为:ccc【解析】A中,HA与BOH的物质的量相等,刚好完全反应生成BA。由0.1溶液和BOH溶液的pH分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH为强碱,所以BA为强碱弱酸盐在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误。B中,由pH知,反应后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量发生电离,从而导致ccB项错误。C项满足质子守恒关系,正确。D中,由少量的与NaB反应,最终产物为NaHA和HB可知与不反应,说明HB的酸性大于的酸性,即的水解程度大于的水解程度,pH相同时,cc。因为HC的酸性强于所以水解能力最弱,产生相同浓...