高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时 硝酸的性质课时跟踪检测 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

第3课时硝酸的性质课时跟踪检测知识点一：硝酸的性质1．下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是()A．铜与稀硝酸B．木炭与浓硝酸C．氢氧化铜与硝酸D．氧化铁与硝酸解析：铜与稀硝酸反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；木炭与浓硝酸反应为C＋4HNO3(浓)CombinCO2↑＋4NO2↑＋2H2O，HNO3中N元素的化合价全由＋5价降低为＋4价，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；氢氧化铜与硝酸反应为Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故C错误；氧化铁与硝酸反应为Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。故选A。答案：A2．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是()A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。答案：C3．常温下，下列溶液中不能溶解铜的是()A．稀硝酸B．稀硫酸和硝酸钾混合溶液C．浓硫酸D．硫酸铁溶液解析：常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故A不选；常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故B不选；常温下，浓硫酸与铜不反应，故C选；常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成FeSO4和CuSO4，故D不选。故选C。答案：C4．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白解析：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。答案：D5．关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是()A．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体B．硝酸不稳定，浓度越大越易分解C．硝酸与硫化钠反应能产生H2S气体D．将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe(NO3)2解析：硝酸具有强氧化性，可将S2－氧化成S，得不到H2S气体。答案：C6．为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如图所示)。(1)气球的作用是____________________。(2)A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是_______________。(3)B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应。②________________________________。进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①________(填“成立”或“不成立”)。解析：(1)Fe与浓HNO3和稀HNO3反应分别生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物属于有毒气体，会污染空气，要尾气处理，所以用气球收集气体目的是防止污染空气。(2)稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)B中无明显变化，因为Fe在常温下遇到浓硝酸会钝化，不能反应生成二氧化氮气体，所以没有明显现象；将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成了氧化膜，因此证明了浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜则假设①不成立。答案：(1)收集产生的气体，防止污染空气(2)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(3)浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行不成立7．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(2)吸收塔C中通入空气的目...