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福建省南安一中高中化学《氧化还原反应2》同步练习 新人教版必修1VIP免费

福建省南安一中高中化学《氧化还原反应2》同步练习 新人教版必修1_第1页
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福建省南安一中高一化学《氧化还原反应2》同步练习1.在相同条件下,下列所给的离子中,哪一种氧化性最强()A.Ag+B.Mg2+C.Fe2+D.Cu2+2.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的是()A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤3.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为:Cl-I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO24.常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是()A.氧化性强弱顺序为:XOFe3+>Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br28.试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗,也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉,其反应方程式为3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为()A.2∶7B.7∶2C.2∶1D.1∶29.已知氧化还原反应:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.6molB.5molC.3molD.4mol10.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO211.12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。12.高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)===5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)该反应的氧化剂是______,还原剂是________。(2)若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。13.根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离子的氧化性强于铜离子。15.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e-===Fe2+,还原反应式:Cu2++2e-===Cu2+。据此,回答问题:将反应Zn+2H+===Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:氧化反应式:____________________,还原反应式:__________________。氧化还原反应2参考答案

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