主题2物质性质及反应规律的研究一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(双选)()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．增大稀硫酸的用量D．不用铁片，改用铁粉解析：选BC。影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增大。把稀硫酸改用98%的浓硫酸，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸的浓度，故反应速率不变。2．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液解析：选C。既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C选项；B项中NH水解生成的H＋与HCO水解生成的OH－部分相抵。3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：选A。根据反应方程式有：4v正(O2)＝5v正(NO)，所以4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正＝v逆，所以A正确。生成NO、消耗NH3均为正反应的变化，所以B错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增大容器体积，v正、v逆都减小，所以C错误。v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，所以D错误。4．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯做电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小解析：选D。根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。5．锌粉、铝粉的混合物44g与一定量质量分数为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140g，则放出的气体在标准状况下的体积为()A．无法计算B．6.72LC．33.6LD．22.4L解析：选D。根据质量守恒得：140g－44g＝96g，即n(SO)＝＝1mol，即消耗硫酸的量为1mol，产生的H2为1mol，标准状况下为22.4L。6．(2011年滨州高二检测)下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)解析：选D。氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶质分子和离子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(ClO－)>c(OH－)，A和B错误。C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案为D。7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：选B。提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。8．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3可通过电解KI溶液(石墨和铁为电极)制备，反应式为KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑，下列说法正确的是()A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极B．电解时，在阳极产生氢气C．电解后得KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论可得0.1mol无水KIO3晶体解析：选D。本题考查电解基础知识。铁做阴极，否则会参加反应，A选项错误；阳极上是阴离子反应，反应为：I－＋6OH－===IO＋3H2O＋6e－，阴极是H＋放电，反应为：2H2O＋2e－===H2...
