课时跟踪检测（十）化学反应的限度1．下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等解析：选C反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。2．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正、逆反应速率均为0解析：选C一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：选D化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC．NO2、NO、O2表示的浓度数值之比为2∶2∶1的状态D．NO2的物质的量不再改变的状态解析：选DO2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。5．一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g)Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/(mol·L－1·min－1)v(X)＝2v(X)＝1v(X)＝1v(X)＝2v(逆)/(mol·L－1·min－1)v(Y)＝2v(Y)＝1.5v(Z)＝1.5v(Z)＝2解析：选C判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4mol·L－1·min－1、3mol·L－1·min－1、1mol·L－1·min－1、mol·L－1·min－1，只有C项v(正)＝v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。6．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是()A．X为0.2mol·L－1B．Y为0.1mol·L－1C．Z为0.3mol·L－1D．Z为0.1mol·L－1时，Y为0.45mol·L－1解析：选A若将0.2mol·L－1的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2mol·L－1，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2mol·L－1。7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX解析：选C因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时反应才达到平衡。8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动解析：选BA项，升温时正、逆反应速率均增大，错误；C项，升温平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，错误；D项，降温平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，错误。9．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如...
