课时分层作业(二十一)硝酸的性质(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有()A．强酸性B．强氧化性C．强腐蚀性D．挥发性【答案】B2．下列试剂不必存放在棕色瓶中的是()A．氯水B．浓硫酸C．浓硝酸D．硝酸银晶体B[见光易分解的需存放在棕色瓶中，A中HClO，C、D都见光易分解。]3．下列说法中，正确的是()A．碳与浓硝酸反应时，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性B．在0.1mol·L－1的盐酸中，K＋、Fe2＋、SO、NO能大量共存C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，Fe转移的电子是3molD．室温下，可用铝槽车贮存或运输浓硝酸D[碳与浓硝酸反应时生成CO2、NO2和H2O，HNO3全部被还原为NO2，则浓硝酸只表现氧化性，A错误；在0.1mol·L－1盐酸中存在大量H＋，在H＋存在下，Fe2＋与NO因能发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；因Fe与硝酸反应的相对量不知道，Fe是否完全反应或反应后是生成Fe2＋还是生成Fe3＋都无法确定，故Fe转移的电子数也无法确定，C错误。]4．下列对于硝酸的认识，不正确的是()A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一定不产生氢气D．常温下，可用铁和铝制容器盛装浓HNO3B[硝酸是强氧化性酸，且浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑两个反应方程式均不符合置换反应定义，B错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而是生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3，D正确。]5．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()A．Cu――→CuSO4――→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2D[A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D项，有关反应为：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，环保和经济效益都较为理想。]6．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．前者基本没有改变，后者变棕黄色B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变C[Fe2＋和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H＋在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色基本没变。]7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应生成气体的物质的量相等B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少B[由反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多，消耗n(HNO3)前者多，反应中转移的电子总数相等。]8．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．从Z导管出来的气体中有SO2和CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现D[二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，SO2被氧化生成H2SO4，NO2被还原生成NO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从Z导管口逸出；NO遇空气变为红棕色气体。]9．通过一步反应不能直接完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NH3―→NO④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)2⑥HNO3―→NO2A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④D[要实现N2―→NO2需经两步：N2―→NO―→NO2；实现NH3―→NO2也需两步：NH3―→NO―→NO2。](备)下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．用棕色瓶盛装浓...
