氧化还原反应（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题3分，共42分1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是(A)A．过氧化钠B．硫化钠C．硫酸亚铁D．氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2＋易被氧气氧化成Fe3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(A)A．CO＋H2O=====CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2【解析】：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是(D)A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断，意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。A项，由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化(即与氢气发生加成反应)，有机化学中加氢反应属于还原反应；B项，发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，涉及氧化还原反应；C项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼(还原性较强)的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D项为蛋白质的盐析，不涉及氧化还原反应。4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SOB．Ca2＋、H＋、SO、HCOC．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(D)A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】：氧化还原反应的考查。Na2O2＋SO2===Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B中Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，D中只作氧化剂。6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(C)A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应时有10mol电子转移C．产物中的SO有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂【解析】：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－1,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。7．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(D)①单质的氧化性：Y>Z>X②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④【解析】：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y>Z>X，对应离子的还原性：X>Z>Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y>Z>X；对应离子的氧化性：X>Z>Y。8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(D)A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】：D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋下列判断正确的是(B)A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以...
