二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．关于SO2的说法中，正确的是()①使某些有色物质褪色②无色，有刺激性气味，无毒③既有氧化性，又有还原性④既可溶于水，又可与水反应A．①②B．②③C．②④D．①③④解析：SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素为＋4价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与H2O发生反应SO2＋H2OH2SO3。答案：D2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3处于固态，故1molSO3的体积远小于22.4L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。答案：A3．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④B．②④C．①③D．②③解析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D。答案：D4.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A．(1)NaOH(2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO3解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。答案：C5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。答案：C6．下列反应中，SO2表现为氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性；B项中S元素化合价没有改变；C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现为氧化性。答案：C7．(2015·石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A．①为红色，②为红色B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色D．①为红色，②为无色解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。答案：D8．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。SO2能使品红溶液褪色，CO2不行。答案：A9．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOC．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SOD．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4...
