二氧化硫和三氧化硫一、选择题1.关于SO2的说法中,正确的是()①使某些有色物质褪色②无色,有刺激性气味,无毒③既有氧化性,又有还原性④既可溶于水,又可与水反应A.①②B.②③C.②④D.①③④解析:SO2能使品红溶液褪色;SO2是无色,有刺激性气味的有毒气体;SO2中硫元素为+4价,既具有氧化性,又具有还原性;SO2易溶于水,并与H2O发生反应SO2+H2OH2SO3。答案:D2.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1molSO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色解析:标准状况下,SO3处于固态,故1molSO3的体积远小于22.4L,B错误;硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2,C错误;SO3不具有漂白性,SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红,SO2不能漂白酸碱指示剂,D错误。答案:A3.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是()①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①④B.②④C.①③D.②③解析:①品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性;②酸性高锰酸钾溶液褪色,体现二氧化硫的还原性;③溴水褪色,体现二氧化硫的还原性;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现二氧化硫的酸性氧化物的性质,故选D。答案:D4.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A.(1)NaOH(2)浓H2SO4B.(1)浓H2SO4(2)NaOHC.(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D.(1)浓H2SO4(2)Na2CO3解析:要得到干燥纯净的CO2,应将干燥放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应,所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。答案:C5.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.全部解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2;SO2具有氧化性,能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成);SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。答案:C6.下列反应中,SO2表现为氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl解析:A、D两项中,S元素化合价升高,SO2被氧化,表现还原性;B项中S元素化合价没有改变;C项SO2中S元素化合价降低,SO2表现为氧化性。答案:C7.(2015·石家庄高一检测)如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是()A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色解析:SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红,这体现了SO2是酸性氧化物的性质;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。答案:D8.利用下列试剂,选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液,最佳试剂组是()A.BaCl2、HCl、品红溶液B.BaCl2、HCl、石蕊试液C.AgNO3和HNO3溶液D.AgNO3和BaCl2溶液解析:BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水,但BaSO3和BaCO3溶于盐酸,并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体,而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。SO2能使品红溶液褪色,CO2不行。答案:A9.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.向澄清的石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2===CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH-===HSOC.SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+H2O===2H++2Br-+SOD.氢硫酸中通入氯气:S2-+Cl2===S↓+2Cl-解析:向澄清的石灰水中通入SO2气体,反应的化学方程式是:SO2(少量)+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O,对应的离子方程式是:Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O,A不正确;过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式是:SO2+NaOH===NaHSO3,对应的离子方程式是:SO2+OH-===HSO,B正确;SO2气体通入溴水中,反应的化学方程式是:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是:SO2+Br2+2H2O===4...