高中化学 第1章 原子结构 元素周期律测评（含解析）鲁科版必修第二册-鲁科版高一必修第二册化学试题VIP免费

第1章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可做催化剂的合金材料C.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料答案A解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,故A正确;在元素周期表中金属和非金属的交界外附近可以找到半导体材料,故B错误;通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在ⅠA、ⅡA族元素中,故C错误;在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,并不是半导体材料,故D错误。2.门捷列夫在建立元素周期律的时候,曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的,它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了该元素的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是()A.56MnB.56TcC.99MnD.99Tc答案D解析根据题意可知,此核素的中子数为43+13=56,因此此核素的质量数为56+43=99。因此排除A、B两个选项。Mn元素的原子序数为25,因此D项正确。3.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:、镆、、、。下列有关推断正确的是()A.这五种元素均为主族元素B.根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱答案B解析113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族,118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误;根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素有24种,故B正确;113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第7周期ⅢA族,根据同一主族元素性质递变规律,可推知Nh的最高价氧化物为碱性氧化物,故C错误;卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强,故D错误。4.下列说法正确的是()A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用D.砹是第6周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl4答案C解析A项,F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,所以错误;B项,元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较,所以错误;C项,电子层数增大导致原子半径增大,核对最外层电子的吸引能力减弱,因此电子层数增大是非金属性减弱的主要原因,所以正确;D项,由碘单质微溶于水、易溶于四氯化碳可知,砹单质微溶于水,易溶于CCl4,所以错误。5.元素周期表中前7周期的元素种数如下:周期序数1234567元素种数28818183232请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律,然后预言第8周期可能含有的元素种数是()A.18B.32C.50D.64答案C解析根据各周期元素种数的变化规律可知,第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差,即为第8周期元素种数。第8周期元素原子核外有8个电子层,根据排布规律可知,该周期最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8,原子序数为168。第7周期元素原子核外有7个电子层,根据排布规律可知,该周期最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8,原子序数为118,所以第8周期元素种数为168-118=50。6.(2019江苏宿迁高一检测)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体答案D解析铍(Be)元素处在金属与非...