专题六物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2．下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl23．下列实验错误的是()A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH出现突变，称为滴定突跃B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D．潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量4．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度(假设Zn2＋浓度为1×10－5mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。下列说法不正确的是()A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝1×10－17mol3·L－3C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L1mol·L－1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH＝7，需NaOH2mol5．已知，锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，质量为m2。下列说法正确的是()A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则＝hB．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低6．请回答下列关于镀锌铁皮锌镀层厚度的测定的问题。(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入稀硫酸中发生原电池反应，其电极反应式为：负极__________________，正极__________________。(2)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸，注意反应时应用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，该操作的目的是________________________。若没有这步操作，则所测得的锌镀层厚度的结果(填偏高或偏低或不影响，下同)__________。(3)当反应速率突然减慢时，立即取出并用水冲洗铁皮附着的酸液，该操作的目的是______________________。(4)将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，这样操作的目的是_________________。若不烘干，则计算得到锌镀层的厚度结果__________，若改用酒精灯持续加热，则计算得到锌镀层的厚度结果__________。7．实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。方案一方案二选用药品的名称选用的实验装置序号组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)合金中锌的质量分数的计算式附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。8．已知某正方形的镀锌铁皮边长为4.13cm，质量为7.160g。把此镀锌铁皮放到稀硫酸中，锌完全溶解后，立即将未反应的铁片取出，然后冲洗、烘干、冷却，称量铁片的质量为6.650g。则锌镀层单侧厚度为__________cm(ρZn＝7.14g·cm－3)。9．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、普通漏...
