第2课时氧化剂和还原剂课程目标,1．了解常见的氧化剂、还原剂。2．掌握氧化性和还原性强、弱的比较。3．能够应用电子守恒进行简单的氧化还原反应的有关计算。4．了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。图说考点,[新知预习]1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。(3)概念关系图2.常见的氧化剂和还原剂分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质卤素单质、O2、S等某些阳离子H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等含较高价态元素的物质某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等常见还原剂活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn等非金属单质H2、C、P等含较低价态元素的物质某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等3.氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：5．氧化还原反应对生产、生活的影响(1)(2)[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的物质被还原。()(2)发生氧化还原反应时，还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。()(3)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。()(4)在反应C＋O2=====CO2中，C具有氧化性。()(5)在反应2KClO3=====2KCl＋3O2↑，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。()(6)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。()(7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×2．下列反应中，CO2作氧化剂的是()A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C=====2COC．2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O=====2H2↑＋CO2↑答案：B3．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案：C4．已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO3答案：D5．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③S④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥B．②③C．④⑤D．②③④⑤答案：C提升点一物质的氧化性、还原性强弱比较[例1]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>A>B【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是＋―→＋根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。【答案】A离子的氧化性、还原性强弱与其自身所带电荷数多少无关！[提升1]已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋解析：由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO>Z2>B2>A3＋，所以A、C正确；在反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，所以B项正确；还原性为A2＋>B－>Z－>X2＋，D项错。答案：D把三个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物按氧化性或还原性强弱排序，然后对比选项进行判断。[关键能力]物质氧化性、还原性强弱的比较方法1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物影响物质氧化性、还原性的因素①温度：如热的浓硫...
