高一化学钠的化合物人教版【本讲教育信息】一.教学内容：钠的化合物二.教学目的1.掌握钠的重要化合物：、、、的性质和用途。2.与的鉴别方法。3.混合物计算。三.教学重点与性质的异同。四.教学难点1.与、的反应。2.混合物的计算。五.知识分析（一）钠的氧化物：1.结构：、均为离子化合物非碱性氧化物、碱性氧化物2.颜色、状态：：淡黄色、固体；：白色、固体3.化学性质：（1）与反应：（2）与反应：（3）与酸反应：*思考：是否为碱性氧化物？在性质上与有何主要区别？小结：是典型的碱性氧化物，是一个强氧化剂。（4）的用途：供氧剂（二）碳酸钠与碳酸氧钠：1.俗名：：纯碱、苏打；：小苏打2.物性：：白色固体。：细小白色晶体。3.化性：（1）与酸反应：在观察实验时，注意两个实验有何相同现象？有何不同现象？得出哪些结论？小结：相同：都有无色无味气体放出。不同：比剧烈，气球鼓起的快。原因：和与酸反应放出的过程均是结合的过程：由于要两步结合，而仅一步可结合，所以反应的剧烈程度不同。（2）热稳定性：实验现象：①产生使澄清石灰水变浑浊的气体。②试管口有水珠。小结：热稳定性：热稳定性规律：可溶性正盐＞难溶性正盐＞酸式盐＞碳酸4.与的鉴别：（1）晶体受热：能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；无此性质。（2）加入溶液：能产生白色沉淀；则没有。思考：加入行吗？写出相应的离子方程式。（3）逐滴加入盐酸：开始即生成气体的是；开始无气体逸出的是。5.与的转化：向饱和溶液中通入气体可发生什么现象？加热固体，可分解生成固体。思考：如何鉴别、与固体？6.、的用途：化工原料——制玻璃、制皂、造纸等。制取其它Na的化合物。：发酵粉，治疗胃酸过多。【典型例题】[例1]向含有酚酞的溶液中滴入双氧水（），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是双氧水（）A.具有酸性B.有氧化性C.有还原性D.易分解解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，加后，红色褪去，原因只能是呈强氧化性（与类似），能将有色物质氧化变为无色物质，故答案为（B）。点评：可以把与等强氧化性物质类推，经类比联想，不难作出选择。[例2]把2.1g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后，立即通入足量的固体中，固体的质量增加（）。A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定解析：从（1）；（2）；（3）；（4）四个方程式可知：、和燃烧后再和反应放出的恰好等于、燃烧的，即实际增重为与的质量。答案：选A。点评：在做计算型选择题，看到数值就想到计算，结果使有些本来不需要进行计算的问题变成了复杂的计算问题。要学会审清题意，整体分析，巧解妙答，提高解题水平。[例3]加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。解析：只有受热分解，混合物计算中较为简单的一种，利用质量差即可。答案：设碳酸氢钠的质量为x。x[例4]18.4g由和组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量16.6g，试计算混合物中的质量分数。解析：本题涉及两个反应：（1）——，若反应后过量，含有。（2）——关键是利用反应（1）判断和哪种物质过量。方法为假设法，假设两者以物质的量之比为的组成时，放出气体质量是多少，与真正减重相比是多是少，从而判断中可能过量的物质是谁。解：设18.4g混合物恰好按（1）完全反应时生成的质量为x。18.4gx若m（失重） m（失重）∴过量按（1）式反应设原混合物中质量为y。8418y1.8g混合物中的质量分数为点评：许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到数据或条件不足，甚至无数据可算，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件。【模拟试题】1.下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（）（济南市检测题）A.过氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.硫酸钠2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）（上海市高考题）A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.氧化钙D.碳酸钡3.要除去气体中所混有的少量气体，最好的方法是将混合气通过（）（科研测试题）A.溶液B.溶液C.饱和石灰水D.氨水4.晶体和晶体中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能...
