课时分层作业(十三)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．红珊瑚栖息于200～2000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素可能是()A．NaB．FeC．SiD．CuB[呈红色的一般是Fe的氧化物Fe2O3。]2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀D[Fe(SCN)3是红色易溶物质，而非沉淀。]3．下列转化关系不能通过一步反应实现的是()A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2D．Fe(OH)3→FeCl3B[A项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋2FeCl3===3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；D项，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。]4．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．稀硫酸C[A项：Fe与CuCl2溶液反应，每溶解56gFe，生成64gCu，溶液质量减轻，错误。B项：Fe与AgNO3溶液反应，每溶解56gFe，生成216gAg，溶液质量减轻，错误。C项：Fe与Fe2(SO4)3溶液反应，Fe溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。D项：Fe与稀H2SO4反应，每溶解56gFe，生成2gH2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。]5．下列关于钠、铁及其化合物的叙述正确的是()A．铁单质只具有还原性，其阳离子只有氧化性，且可用KSCN溶液检验其阳离子是否存在于某溶液中B．因为铁的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应C．Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可经化合反应一步得到D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C[Fe2＋处于中间价态，既有氧化性又有还原性，用KSCN溶液只能检验铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；Cu可将FeCl3还原为FeCl2，B错误；2Na＋O2=====Na2O2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，C正确；Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，D错误。]6．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋A[实验①中铁钉做还原剂，氧化性：Cu2＋>Fe2＋，实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。]7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部B[①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。]8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是()A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋C[还原性铁大于铜，铜有剩余，铁可能不剩余，溶液中不会存在Fe3＋，故A不符合题意；铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在Fe3＋，故B不符合题意；若是铁剩余，溶液中一定不含Cu2＋，不能成立，故C符合题意；铜有剩余，不会存在Fe3＋，但是溶液中一定有Fe2＋，故D不符合题意。]9．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋可被氧化为Fe3＋B[溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋
