AGDEBFCIHKJ②③①高温高温①氧化物（Ⅳ）单质（Ⅰ）氧化物（Ⅱ）单质（Ⅱ）氧化物（Ⅰ）氧化物（Ⅲ）单质（Ⅲ）氧化物（Ⅱ）加氧气高温高温②③二轮测试（二）金属0703201.(04广东）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱2.在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极3.下列离子方程式不正确的是()A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOHCO32－+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO－+H2OB．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：22.(05江苏)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出B的化学式______________，G的电子式。(2)反应①的离子方程式为________________________(3)反应②进行的条件是__________________________(4)反应③的化学方程式为______________________________________________3.(03理综)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是4.（06全国）以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。（2）反应①的化学方程式是_____。反应②的化学方程式是。反应③的化学方程式是。5.（06全国）下列说法正确的是（）A．离子晶体中一定有金属元素。在所有晶体中有阳离子就一定有阴离子。B．纯碱和金属钠的熔化须克服相同类型作用力。C．氢氧化铁溶胶分散系中不能产生丁达尔效应。D．分解1molMgCO3固体吸热112.2kJ，得到固态MgO固体和CO2气体，它的热化学方程式为：MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)；△H=+112.2kJ/mol6.每年元宵节晚上，我市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠．碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（）A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺7.铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）（3）制粗铜，1200℃发生的主要反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑（4）电解精炼下列说法正确的是（）A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．由6molCuFeS2生成6molCu,上述...
