《》（江苏专用）高考化学二轮复习 上篇 专题二 金属单质及其化合物提升训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

金属单质及其化合物[最新考纲]1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。4.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。常考点一钠及其重要化合物[知识特训]完成以下方程式，重温钠及其重要化合物的性质(1)转化反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na＋O2=====Na2O2；③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O；⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO；⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)拓展反应①Na制备Ti：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。②Na与CuSO4溶液反应的离子方程式2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑。③Na与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。④Na2O2和SO2的反应Na2O2＋SO2===Na2SO4。⑤NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。⑥NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。[精华聚焦]1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式2．过氧化钠的性质(1)Na2O2的强氧化性①Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。②Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。③Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。④Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。(2)有关Na2O2与CO2、H2O的反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；②一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。[重温真题]1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015·安徽理综，9A)(×)(2)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火(2015·山东理综，7A)(×)(3)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上(2015·山东理综，7B)(×)(4)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论两种物质均受热分解(2015·广东理综，22A)(×)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(2015·海南化学，7B)(×)(6)溶解度：小苏打<苏打(2015·上海化学，11A)(√)(7)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4NA(2014·江苏化学，6D)(×)(8)二氧化碳通过Na2O2粉未反应后固体物质增重(2014·课标卷Ⅱ，9B)(√)(9)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2(2014·北京理综，9B)(√)(10)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D)(√)(11)用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应(2014·课标卷Ⅰ，8A)(×)(12)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应(2014·广东理综，22A)(√)(13)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(2014·大纲卷，7C)(×)2．(2014·上海，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O解析Na2O2＋SO2―→Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B项中Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C项中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂；D项中只作氧化剂。答案D感悟高考1．题型：选择题(主)填空题2．考向：高考对钠及其重要化合物的考查有两种形式：一是在选择题中考查钠及其重要化合物的性质及相互转化；二是在Ⅱ卷中考查钠的化合物的制备及性质探究。3．注意点：①钠与盐溶液及熔融盐反应的差异性；②在推断中注意，焰色反应的应用。[最新模拟]题组1钠及其重要化合物的性质判断1．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类...