"河北省迁安一中高三化学：溶液的酸碱性与pH学案（1）"学习目标1．了解溶液pH的定义。2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。重点难点关于pH的计算，c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸碱性的关系一．溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小溶液酸碱性c(H＋)与c(OH－)关系任意温度常温(mol/L)pH(常温)酸性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77中性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77碱性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10—77【探究问题1】(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？(2)若已知某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定呈酸性？练习1．(2011年无锡模拟)下列叙述正确的是()A．无论纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱练习2．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2、溶液的pH数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断：pH一般表示c(H＋)③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>...
