阿伏加德罗定律及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol∶28g/mol=11∶7。根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多，A错误；根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；温度和压强相同条件下，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。解题必备二、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。2．阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比n、T相同同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比学霸推荐1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等2．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是A．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙B．若M(甲)乙C．若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙D．若M(甲)
