高中化学 23 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物训练题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物训练目标1.了解铝元素在自然界中的主要存在形式。2．了解从铝土矿中得到金属铝的过程。3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。4．掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。(10分钟)1．从铝土矿中提取铝的过程中发生的反应属于氧化还原反应的是()A．Al2O3与NaOH溶液的反应B．NaAlO2溶液与CO2的反应C．Al(OH)3的分解反应D．Al2O3在通电条件下发生的反应答案：D解析：反应前后没有元素化合价发生变化的反应不属于氧化还原反应，A、B、C项错误；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，D项正确。2．下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是()A．既可以电解熔融的AlCl3，也可以电解熔融的Al2O3B．既可以电解熔融的Al2O3，也可以用氢气或CO还原Al2O3来冶炼铝C．在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化答案：D解析：B项，Al的还原性较强，Al2O3不能被氢气或CO还原，B项错误；C项，冰晶石作助熔剂，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗，C项错误；D项，Al3＋→Al得电子，O2－→O2失电子，D项正确。3．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是()A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸答案：C解析：Al2O3能够与烧碱溶液反应，而Fe2O3不与烧碱溶液反应，因此选择用烧碱溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3。4．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)()①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C解析：利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以向含AlO的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。5．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案：D解析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，但不能溶于氨水，D项错误。6．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性答案：B解析：氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的HCl发生反应，体现了氢氧化铝的碱性。7．氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；它能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A．氢氧化铝的热稳定性好B．“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应答案：A解析：氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。(35分钟)一、选择题(单选)1．下列化学方程式书写错误的是()A．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OB．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3C．灼烧氢氧化铝固体：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2OD．电解熔融的氧化铝：2Al2O3=====4Al＋3O2↑答案：B解析：NaAlO2溶液中通入足量的CO2：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。2．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A．铝土矿中的铝元素是以化合态的形式存在的，需用化学方法把其转变为游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取出氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁的方法相似，可用电解法答案：C解析：铝的...