从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物训练目标1.了解铝元素在自然界中的主要存在形式。2.了解从铝土矿中得到金属铝的过程。3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。4.掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。(10分钟)1.从铝土矿中提取铝的过程中发生的反应属于氧化还原反应的是()A.Al2O3与NaOH溶液的反应B.NaAlO2溶液与CO2的反应C.Al(OH)3的分解反应D.Al2O3在通电条件下发生的反应答案:D解析:反应前后没有元素化合价发生变化的反应不属于氧化还原反应,A、B、C项错误;有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,D项正确。2.下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是()A.既可以电解熔融的AlCl3,也可以电解熔融的Al2O3B.既可以电解熔融的Al2O3,也可以用氢气或CO还原Al2O3来冶炼铝C.在氧化铝中添加冰晶石,冰晶石作催化剂,可加快电解反应速率D.熔融的氧化铝电离出Al3+和O2-,通电后,Al3+得电子被还原,O2-失电子被氧化答案:D解析:B项,Al的还原性较强,Al2O3不能被氢气或CO还原,B项错误;C项,冰晶石作助熔剂,使氧化铝的熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量消耗,C项错误;D项,Al3+→Al得电子,O2-→O2失电子,D项正确。3.把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是()A.稀硝酸B.硫酸铜溶液C.烧碱溶液D.稀盐酸答案:C解析:Al2O3能够与烧碱溶液反应,而Fe2O3不与烧碱溶液反应,因此选择用烧碱溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3。4.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)()①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A.①⑤⑥③B.②③⑥③C.②③④③D.②③⑤③答案:C解析:利用铝既能与强酸反应,又能与强碱反应的特点,先加入过量烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反应,所以向含AlO的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀。5.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸答案:D解析:Al(OH)3既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸,但不能溶于氨水,D项错误。6.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性答案:B解析:氢氧化铝治疗胃病,主要是和胃酸中的HCl发生反应,体现了氢氧化铝的碱性。7.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;它能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A.氢氧化铝的热稳定性好B.“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应答案:A解析:氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C项正确;Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,D项正确。(35分钟)一、选择题(单选)1.下列化学方程式书写错误的是()A.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3=====Al2O3+3H2OD.电解熔融的氧化铝:2Al2O3=====4Al+3O2↑答案:B解析:NaAlO2溶液中通入足量的CO2:NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3。2.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A.铝土矿中的铝元素是以化合态的形式存在的,需用化学方法把其转变为游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取出氧化铝,再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁的方法相似,可用电解法答案:C解析:铝的...