学业过关检测(二)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列电子式书写错误的是()2．根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag解析：选B。根据原电池原理可知，负极为比正极活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电的非金属，X可以是银或石墨，A正确；电解质溶液中含发生还原反应的阳离子，Y中应含Ag＋，B错误；电子从负极流向正极，C正确；X是正极，发生还原反应：Ag＋＋e－===Ag，D正确。3．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则关系正确的是()A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)解析：选D。该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。4．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)中不能增大反应速率的是()A．增大HCl的浓度B．减小CaCO3颗粒的直径C．升高反应体系的温度D．增大CaCl2的浓度解析：选D。其他条件一定，升高温度、增大反应物浓度或减小固态反应物颗粒的直径，都能增大化学反应速率。CaCl2的浓度对反应速率无影响，故增大CaCl2的浓度不能增大化学反应速率。5．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应解析：选A。化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C项错误；由图Ⅱ可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。6．已知在2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内气体颜色保持不变B．v逆(NO)＝2v正(O2)C．单位时间内生成amolO2，同时生成2amolNO2D．容器内气体密度保持不变解析：选D。容器内气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，已达到平衡状态，A项不符合题意；v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，已达到平衡状态，B项不符合题意；单位时间内生成amolO2，等效于消耗2amolNO2，同时生成2amolNO2，已达到平衡状态，C项不符合题意；容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内气体密度始终不变，不能说明反应已达到平衡状态，D项符合题意。7．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：选B。根据元素化合价变化可知，电极反应中银元素的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，另一电极做正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。8.如图所示的装置中，a的活动性比氢强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极沿导线流向b极D．a极上发生了氧化反应解析：选B。该原电池中，a的活动性比氢强，所以金属a做负极，碳棒b做正极，负极金属失电子发生氧化反应，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A、D正确，B错误；该装置属于原电池，电子从a极(负极)沿导线流向b极(正极)，C正确。9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是()A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO(g)C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具...
