原子核核素1.任何原子都具有的粒子是()A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子解析:一般,原子是由质子、中子、电子三种微粒构成,但H中无中子。答案:C2.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数解析:A项I与I互为同位素,二者核外电子数相同,化学性质相同,正确;B项正确I核外电子数为53,C项不正确I的原子核内有78个中子,比质子数(53)多,D项正确。答案:C3.H、H+、H2是()A.氢的五种同位素B.氢的五种同素异形体C.五种氢元素D.氢元素的五种不同微粒解析H互为同位素;H+是氢原子失去一个电子所得到的阳离子;H2是由氢元素组成的单质,它们是氢元素的五种不同微粒。答案:D4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同解析:同素异形体是单质与单质之间,C项中的H2O、D2O均属于化合物,错误。答案:C5.下列说法不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③B.④C.②⑤D.①解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,②正确。一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,④正确。同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,③⑤正确。答案:D6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n解析:aX失去m个电子变成aXm+,aXm+的电子数为(a-m);bY得到n个电子变成bYn-,bYn-的电子数为(b+n)。Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则a-m=b+n,即a=b+m+n。答案:A7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同解析:13C与15N的中子数分别为7、8,A错;13C是一种原子,C60是碳的一种单质,两者不互为同素异形体,B错;15N与14N是同一元素的不同核素,互为同位素,C对;15N的核外电子数为7,中子数为8,D错。答案:C8.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,mgR2+中含电子的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol解析:原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对质量在数值上与原子核内质子数和中子数的和即质量数近似相等,即在数值上近似等于该原子的摩尔质量。则mgR2+的物质的量为,每摩尔R2+含有电子的物质的量为Z-2=(A-N-2)mol,所以mgR2+中含电子的物质的量为(A-N-2)mol。答案:D9.有O②H2、D2、T2③石墨、金刚石H四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是(填编号,下同)。(2)互为同素异形体的是。(3)由①和④中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是。解析:(1)同位素指的是同种元素的不同核素;(2)同素异形体指的是由同种元素组成的不同单质;(3)分子的种类取决于原子的种类,由①和④中微粒结合成的三原子化合物为水,以O为例,可能形成如下6种水分子:O、O、O,则O同理也分别形成6种水分子,一共18种,它们的相对分子质量最小为18,最大为24。答案:(1)①④(2)③(3)18、19、20、21、22、23、2410.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子,揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。(1)反氢原子的结构示意图中,正确的是()A.○+1B.○+1C.○-1D.○-1(2)如果制成了反氧原子,则下列说法正确的是()A.核内有8个带正电的质...
