高中化学 课时跟踪检测（六）预测同主族元素的性质 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（六）预测同主族元素的性质1．2014是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOHB．相对分子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al解析：选BA．同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，A、C、D均能用元素周期律解释，不符合题意。B.相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意。2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选B钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。3．碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()A．RbOHB．Al(OH)3C．LiOHD．NaOH解析：选D从K、Mg相邻金属中，可以看出金属性K>Na>Mg或K>Ca>Mg，则其氢氧化物也应是该强弱顺序。4．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B元素周期表非金属性C>B，则H2CO3的酸性强于H3BO3，A项错误；Be、Mg位于同一主族，且原子序数Mg>Be，故碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；C项HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋与R2－核外电子层结构相同，则M必在R的下一周期，原子序数M>R，D项错。5．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥解析：选A①Cl、S同周期且原子序数SCl，错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正确；③同主族离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依规律推断正确；⑤HClO4酸性强于H2SO4，错误。6．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．AsH3比NH3稳定性强B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷弱解析：选AN、P、As均为ⅤA族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As比P非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5的化合价，则As也有－3、＋3、＋5的化合价。7.(福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径ZSi>N>O，A项正确；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D项正确。8．(新课标卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析：选D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。9．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)______________。(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是______________...