物质的量在化学反应中的应用[课下综合检测]1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na＋离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA解析：选BA项，标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；B项，n(Na2CO3)＝＝0.01mol，n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＝0.02mol，故N(Na＋)＝0.02NA；C项，在标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L；D项，未知溶液的体积，不能确定Cl－的个数。2．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．二者的分子个数之比为17∶16B．二者的原子个数之比为17∶16C．二者的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶16解析：选B等质量时，＝＝，原子个数之比为，氢原子个数之比为＝，A、C正确，B错误。同温同压下＝＝＝，D正确。3．在反应A＋3B===2C中，若7gA和一定量B完全反应生成8.5gC，则A、B、C的摩尔质量之比为()A．14∶3∶17B．28∶2∶17C．1∶3∶2D．无法确定解析：选BA＋3B===2C＝＝解得：MA∶MB∶MC＝28∶2∶17。4．在一定温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M，则该化合物的化学式是()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3解析：选A由阿伏加德罗定律知：1molX2能与3molY2完全反应生成2mol化合物M。再根据质量守恒定律知：化合物M的化学式为XY3。5．体积均为100mL浓度均为2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3，则镁块的质量为()A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．6.0g解析：选BMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，若两种酸均不足时，相同条件下产生H2体积比应为1∶1；若两种酸均过量时，相同条件下产生H2体积比应为1∶2。此时体积比为2∶3，说明Mg与H2SO4反应时不足，与盐酸反应时过量，则有n(HCl)＝0.1L×2mol·L－1＝0.2mol，V(H2)盐酸＝0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L，故V(H2)H2SO4＝2.24L×＝3.36L，m(Mg)＝n(Mg)·M(Mg)＝n(H2)·M(Mg)＝×24g·mol－1＝3.6g。6．50mLBaCl2溶液和20mL0.5mol·L－1的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1mol·L－1解析：选B设c(BaCl2)＝amol·L－1，则n(BaCl2)＝0.05amol，n(AgNO3)＝0.01mol。BaCl2＋2AgNO3===Ba(NO3)2＋2AgCl↓＝。解得a＝0.1。故BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1。7．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：选B设此溶液的物质的量浓度为c，根据物质的量浓度的计算公式，则有＝c×解之，得c＝mol·L－1。8．在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.80molAClx，则x＝________，A的摩尔质量为________。解析：由Cl原子守恒可得：2A＋xCl2===2AClx2mol×Mx2mol21.6g1.20mol0.80mol可得＝＝，解得x＝3mol，M＝27g·mol－19．(好题共享·选自苏教版教材P38·T9)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。(1)请写出反应的化学方程式。(2)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？解析：(1)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(2)由题意可得2KMnO4～O2↑158×2g22.4Lm1.12L＝解得m＝15.8g。答案：(1)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)15.8g10．(好题共享·选自苏教版教材P38·T10)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg·kg－1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg－1。试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量。(3)若成人每天需摄入0.15～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加...
