突破35离子平衡影响因素一、【突破必备】1．水的电离(H2OH＋＋OH－)(1)水中加酸或加碱，水电离平衡向左移动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O均变小，但Kw不变。(2)水中加NH4Cl或CH3COONa，水的电离平衡向右移动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O均变大，但Kw不变。(3)升温，水的电离平衡向右移动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O均增大，呈中性，但Kw增大。(4)25℃，pH＝3的溶液中，c(H＋)H2O＝1×10－3或1×10－11mol/L；c(H＋)H2O＝1×10－5mol/L的溶液的pH＝5或9。2．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，水解常数Kh增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数Kh不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数Kh不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，水解常数Kh不变3.沉淀溶解平衡因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。(2)外界条件对AgCl溶解平衡的影响如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变(3)Ksp只与温度有关。二、【真题示例】【真题示例1】(2018北京卷)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等【答案】C【解析】A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度水解平衡正向移动，c（）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。故选C。【真题示例2】（2016海南卷）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是()A．c(CO32−)B．c(Mg2+)C．c(H+)D．Ksp(MgCO3)【答案】A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32−反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选A。【真题示例3】（2016新课标3卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【解析】A项，，加水稀释，c(CH3COO-)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此时c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl―)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。故选D。三、【随堂小练】1．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.8×10－5。向10mL0.1mol·L－1的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液(温度变化忽略不计)，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH)与c(NH3·H2O)之和始终保持不变C.始终减小D．当加入CH3COOH溶液的体积为10mL时，溶液pH＞7【答案】C【解析】开始时，溶液的碱性逐渐减弱，c(OH－)减小，水的电离程度逐渐增大，当醋酸过量后，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，A错误；溶液的体积增大，n(NH)与n(NH3·H2O)的和不变，所以c(NH)与c(NH3·H2...
