初三化学利用质量守恒定律解题选 学法指导 不分版本 试题VIP免费

初三化学利用质量守恒定律解题选顾春华杨立江一、确定物质的组成例1.若某化合物3.2克在空气中完全燃烧，生成4.4克和3.6克，则该化合物中含有的元素是____________。解析：因为生成和，则该化合物中一定含有C、H两种元素。原化合物含C、H的质量为，故化合物中还含有氧元素。答：碳、氢、氧。二、确定物质化学式例2.一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来又发现生物体内存在少量NO，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得NO的化学方程式为：，则X的化学式为（）A.B.C.D.解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。答案为C。例3.和CO的混合气体中含氧元素64%，若将该气体20克通过足量的灼热的CuO，完全反应后气体再通入足量的澄清石灰水中，理论上产生白色沉淀的质量为多少？解析：根据质量守恒定律，生成的中的C元素质量与原混合气体中C元素的质量相等。解得白色沉淀质量。四、分析物质的组成例4.4.6g的物质R在纯氧中完全燃烧后生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算确定R中含有哪些元素？确定各元素的质量比。解析：生成物中有二氧化碳和水两种物质，而这两种物质中共有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中也必含有C、H、O三种元素。由于此化学反应是该物质在氧气中发生的反应，而氧气又是由氧元素组成的，则该物质里一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。通过计算可以知道8.8g二氧化碳中碳元素的质量为水中氢元素的质量为。C、H元素一共3g，所以物质R中还存在氧元素的质量为。R物质由C、H、O三种元素组成。C、H、O原子个数比为：＝2：6：1。五、求某元素的质量或质量比例5.CO和混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到的气体总质量为22g，则原混合气体中碳元素与氧元素的质量比为____________。解析：由质量守恒定律可知，反应前后各元素的质量应不变。因此，充分反应后碳元素的质量应等于原混合物中碳元素的质量。又因为CO与反应生成，所以反应的气体为二氧化碳，其中碳元素的质量等于起初混合气体中碳元素的质量。碳元素的质量为，氧元素质量为，碳氧两元素的质量比为1：2。六、寻找等量关系例6.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止，发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。解析：这里发生两个反应：，对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是参加反应的的质量。对于碳酸镁来说，生成物的质量减少了，减少部分是放出的质量，由于反应前后总质量不变，所以增加的质量等于减少的质量，这样能简便的计算。答案是44%。