第3单元含硫化合物的性质和应用(时间：45分钟)[基础过关题]1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案D2．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入盛有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D．将SO2气体通入盛有溴水的试管里，橙色逐渐褪去解析品红溶液遇SO2生成不稳定的无色物质，受热恢复原来的红色。答案B3．下列方法中不能鉴别SO2和CO2的是()A．闻气味B．通入品红溶液C．通入澄清石灰水D．通入酸性高锰酸钾溶液解析SO2和CO2均可使石灰水变浑浊，气体过量后，浑浊的溶液会变澄清。答案C4．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。答案D5．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有白斑C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红解析A、B、C项中浓硫酸显示吸水性；D项中浓H2SO4显示脱水性，使pH试纸变黑。答案D6．已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该分别是()A．(1)NaOH；(2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4；(2)NaOHC．(1)NaHCO3；(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4；(2)Na2CO3解析由于SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3，且酸性H2SO3＞H2CO3，故SO2遇到碳酸盐或碳酸氢盐时可放出CO2气体。CO2和SO2为酸性氧化物可与NaOH溶液反应生成盐，故A、B两项均不对；C项，(1)中NaHCO3既可减少CO2在水中的溶解，又能吸收SO2并产生CO2气体，(2)中浓H2SO4将CO2进行干燥，符合题目要求；D项中先用浓H2SO4干燥后通过Na2CO3溶液后带出的水蒸气不能被除去，且Na2CO3溶液还能溶解一部分CO2，故D错。答案C7．下列四种溶液中一定存在SO的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断原溶液中是否存在SO。答案C[应试提升题]8．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。答案A9．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；浓硫酸过量，试管中有...
