旧人教版高一化学全册复习精粹黑龙江省鸡西第一中学王维德第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、氧化还原反应各概念间的关系氧化剂→有氧化性→化合价降低(在反应过程中)→物质得到电子→元素被还原→发生还原反应→生成还原产物。还原剂→有还原性→化合价升高(在反应过程中)→物质失去电子→元素被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。二、无机反应类型与氧化还原反应的关系说明：有单质参加的化合反应与分解反应属于氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。1.氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法：表明相同元素的原子在反应前后电子得失情况。箭头始于反应物中的有关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子。同时应在线桥上注明得、失电子及数目。2.氧化还原反应配平的一般方法是化合价升降法，其理论依据是氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。请配平3Cu+8HNO3(稀)=3NO3)2+2NO↑+4H2O.其中氧化剂是HNO3(稀)，还原剂是Cu。二、关于氧化还原反应的简单计算基本原则：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。其中元素化合价降低的数值等于得电子总数，元素化合价升高的数值等于失电子总数。基本计算类型：①求氧化剂与还原剂之间物质的量之比或质量之比；②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；③确定反应前后某一元素的价态变化；④依据得失电子守恒求算氧化产物或还原产物等等。第二节离子反应用心爱心专心置换——化合——分解——复分解氧化还原反应(有单质参加)(无单质参加)非氧化还原反应1.电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，非电解质是在上述情况下不能导电的化合物。电解质和非电解质的相同点是研究对象都是化合物，不同点是在水溶液中或熔化状态下能否导电，因此单质既不是电解质也不是非电解质。强电解质是在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物弱电解质是在水溶液中或熔化状态下部分电离的化合物2.下列物质中，属于强电解质的是③⑤⑥⑦⑨(填序号，下同)，属于弱电解质的是②④⑩，属于非电解质的是①⑧。①氨气、②氨水、③盐酸、④醋酸、⑤硫酸钡、⑥氯化银、⑦氯化钠、⑧二氧化碳、⑨醋酸铵、⑩水。3.用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。它不仅表示了一定物质的某个化学反应而且表示了所有同一类型的反应。4.离子方程式的书写步骤分为（1）写：写出正确的化学反应方程式。（2）拆：将溶于水的强电解质拆成离子的形式。（3）删：将方程式两边出现相同的离子删去。（4）查：检查方程式两边是否电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒。5离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小根据离子反应的本质，可以理解离子反应发生的条件以及推断某些离子在溶液中能否共存。能生成难溶难电离、挥发性物质或发生氧化还原反应等的离子反应都可以发生。第三节化学反应中的能量变化1.(1)在化学反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，总的变化过程是放热的叫放热反应。(2)在化学反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，总的变化过程中是吸热的叫吸热反应。第二章碱金属第一节钠一、钠1.钠的结构钠位于周期表中第三周期第IA族，最外层只有一个电子。钠不能以游离态存在，只能以化合态存在。2.钠的物理性质钠是一种柔软的、有银白色金属光泽的金属，有着优良的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。3.钠的化学性质因钠最外层只有一个电子，易失去最外层的一个电子，其单质具有很强的还原性。(1)与非金属反应2Na＋Cl2点燃2NaCl2Na＋O2点燃Na2O2(黄色火焰)用心爱心专心常温4Na＋O22Na2O(空气中钠的切面变暗)(2)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑现象是：浮、游、熔、响、红。4..钠的保存钠易与空气中H2O、O2等反应，故金属钠通常要密封保存，少量的金属钠可保存在煤油中。5.钠的用途钠常用作还原剂、高压钠光灯、制过氧化物、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂等。第二节钠的化合物1.氢氧化钠(俗称火碱、烧碱、苛性钠)(1)物理性质：白色固体、易潮解(可作干燥剂)，易溶于水，且放出大量热，水溶液有苦涩味，有强腐蚀性。(2)化学性质：强碱...
