高二化学期末复习提纲 人教版选修4VIP专享VIP免费

各学校高二化学期末复习提纲人教版选修4广灵一中高二化学选修4期末复习提纲第一章知识网络常见的吸热反应和放热反应1、活化分子：能够发生的分子叫做活化分子。加入反应物，活化分子数目，活化分子百分数（填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目，活化分子百分数升高容器温度，活化分子数目，活化分子百分数2、放热反应：反应物总能量(填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H0吸热反应：反应物总能量(填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H0利用反应物和生成物键能之和比较，△H=。利用反应物和生成物的总能量比较，△H=。3、常见的放热反应类型有：、、、常见的吸热反应类型有：、、、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的、，若反应是在和条件下进行的，可以不予注明。要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。一定要注明反应的焓变（△H）。注意△H由符号、数值、单位三个部分组成。而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H的单位永远是___________。5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：、、、、以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：化学反应中的热量变化本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程吸热反应：△H＞0反应热：符号为△H，单位是kJ/mol放热反应：△H＜0反应热的测量：一般利用量热计进行测量反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热6、中和热的定义：在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。7、燃烧热的定义：单位：8、现在正在探索的新能源有：、、、、、9、盖斯定律的内容：10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）A、2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+1O2(g)=CO2(g)△H2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H211、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(S)+3CO(g)=2Fe(S)+3CO2(g)△H1=—26.7KJ/mol(2)3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(S)+CO2(g)△H2=—50.75KJ/mol(3)Fe3O4(S)+CO(g)=3FeO(S)+CO2(g)△H3=—36.5KJ/mol不用查表，计算反应FeO（s）+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变。12、已知H2的燃烧热是285.8KJ/mol，C3H8的燃烧热是2220KJ/mol，某H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出的热量为3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为13、在一定条件下，CH4和CO燃烧热分别为890KJ/mol、283KJ/mol。在该条件下一定量的CH4和CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为262.9KJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比14．写出下列反应的热化学方程式（1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ热量（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量（3）标准状况下将纯净的CH41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出39.75kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：______________________。（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式，反应热为。若1克水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为氢气的燃烧热为。15.已知H-H键的键能为436kJ·mol－1，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol－1，H-Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热（△H）等于。第二章一、化学反应速率1、意义：用来衡量化学反应进行的程度。2、表示方法：通常用单位时间内或来表示，v=（单位：或或）3、影响因素内因：参加反应物质本身的（最主要因素）外因：对某一确定的反应，外界...