阶段性检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()A．111B．161C．272D．433解析：选A。该元素原子的质子数为272－161＝111，故该元素的原子序数为111。2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体解析：选C。C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素解析：选C。金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。4．下列说法不正确的是()A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖解析：选A。液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷。5．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2((((2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的化学反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol解析：选C。10s内用H2表示的化学反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，则消耗N2的物质的量为0.8mol，10s时剩余的N2的物质的量为(4－0.8)mol＝3.2mol。6．下列说法正确的是()A．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同B．氨基酸和蛋白质均为高分子化合物C．蛋白质和油脂均能发生水解反应，且水解产物相同D．温度越高，蛋白酶的催化效率越高答案：A7．下列各组物质中只用水一种试剂即可进行鉴别的是(不用其他方法鉴别)()A．苯和汽油B．乙醇和乙酸C．乙酸乙酯和苯D．苯和四氯化碳解析：选D。A、C两项均为水在下层；B项均与水互溶；D项CCl4在下层，苯在上层。8．对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是()①Zn是负极②Cu是正极③负极反应：Zn－2e－===Zn2＋④正极反应：Cu2＋＋2e－===Cu⑤H＋向负极移动⑥电子由Cu极经外电路向Zn极移动A．①②③⑤B．①②③④⑤C．②③④⑥D．①②③解析：选D。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，铜为原电池的正极，故①、②正确；负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，正极发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，故③正确，④错误；电解质溶液中，H＋向正极移动，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故⑤错误；原电池工作时，电子由负极经外电路向正极移动，即电子由Zn极经外电路向Cu极移动，故⑥错误。9．恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是()A．1molH—H键断裂，同时有2molH—I键断裂B．容器内气体的总压强不再变化C．H2的物质的量浓度不再变化D．混合气体的颜色不再变化解析：选B。该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以气体总物质的量始终不变，总压强始终不变，B不可作为该反应达到平衡状态的标志。10．研究人员最近发明了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水电池”的负极移动D．AgCl是还原产物解析：选B。A项，Ag＋Cl－－e－===AgCl为负极反应式，故错误；B项，负极只有Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知B项正确；C项，Na＋向正极移动，故错误；D项，AgCl为氧化产物，故错误。11．科学家最近研究出一种环保、...
