课时跟踪检测（三）硝酸钾晶体的制备1．下列实验操作正确的是()A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀解析：选AB项，用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿；C项，硫酸浓度降低，反应速率变慢；D项，过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。2．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是()A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物解析：选A用溶解、过滤、蒸发的操作分离的典型例子是粗盐提纯，A项正确；过滤是分离固体和液体混合物时最常用的方法之一，主要是除去液体中不溶性固体，B中无固体；C中无不溶性固体；D中铁粉和泥沙都是不溶性固体。B、C、D均不能用过滤的方法分离。3．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会()A．提高收率和纯度B．降低收率和纯度C．提高收率和降低纯度D．降低收率和提高纯度解析：选D利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③解析：选CCa2＋、Mg2＋、SO均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可选CO，也可选OH－作沉淀剂，两者比较，选OH－较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如除去SO带入的Ba2＋将和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是()温度/℃010203040溶解度(g/100g水)11.515.119.424.437.6A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃解析：选D若22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为S＝×100g＝28.2g，对照表，可知开始析出晶体的温度范围是30～40℃。6．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热解析：选D“粗盐提纯”实验涉及溶解、过滤、结晶等基本操作内容，操作自始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防飞溅)，为保证提纯，过滤后要将澄清滤液蒸发，加热至蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收。7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选DA中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋；B中在除去Ba2＋的同时又引入了SO；C中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋和SO。8．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。(1)晶体A的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体A中的少量杂质的方法是_____________________________________________________________。(2)晶体B的主要成分是__________，含有的少量杂质是________，要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______________________________________________________。(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。解析：将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，...
