高一化学第三节、第四节硫酸、环境保护人教版【本讲教育信息】一.教学内容：第三节、第四节硫酸、环境保护二.教学目标：1.掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2.掌握稀硫酸的化学性质；3.掌握硫酸根离子的检验方法；4.掌握硫酸工业的化学反应原理；5.了解环保知识、加强环保意识。三.教学重点：1.浓硫酸的三大特性；2.硫酸根离子的检验。四.教学难点：浓硫酸的氧化性。五.知识分析：（一）硫酸1.稀硫酸的化学性质（二元强酸）（1）跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。（2）跟活泼的金属反应：—（3）跟碱性氧化物反应：—（4）跟碱反应：———（5）跟盐反应：——2.浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。思考：浓硫酸的稀释方法。（2）化学性质：①吸水性（干燥剂）三种形式：<1>与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。<2>吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）<3>与结晶水合物反应。实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。②脱水性（炭化）实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。实验6—4：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明：<1>脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。<2>脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为夺取有机物中的氢原子和氧原子。<3>可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。③强氧化性实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。（浓）强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：=小结：<1>浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。<2>浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。<3>浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为。请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。（3）硫酸的用途思考：和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出，如何检验呢？（二）检验实验6—6：请同学们观察实验现象，并填表：加入溶液加入盐酸稀硫酸现象化学方程式溶液现象化学方程式溶液现象化学方程式原理：和硫酸盐溶于水时都会产生，可以利用的不溶性来检验的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。常用方法：①现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含有、、。②现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含、。③现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含、。④现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含、、、。讨论：根据上述实验现象，归纳的检验方法。小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除、、等可能造成的干扰，再加入溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有存在。上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。思考：对于“黑面包...
