高中化学 课时跟踪检测（二十一）溶液中粒子浓度大小的比较 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题VIP免费

课时跟踪检测（二十一）溶液中粒子浓度大小的比较1．常温下0.1mol·L－1的下列溶液中[NH]最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH4解析：选ANH3·H2O为弱碱，电离产生NH，但其电离程度很小，故[NH]很小；A、B、D三项中均存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl－对NH水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH水解，故A项中[NH]最大。2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]B．[NH]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Cl－]＝[NH]＝[H＋]＝[OH－]D．[NH]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]解析：选ANH少量发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下关系式[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]，选项B、C、D错误，A正确。3．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()A．[CN－]>[Na＋]B．[CN－]>[HCN]C．[HCN]＋[CN－]＝0.2mol·L－1D．[CN－]＋[OH－]＝0.1mol·L－1解析：选CHCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。A项，0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，因此[Na＋]>[CN－]，错误；B项，因水解大于电离，因此[CN－]<[HCN]，错误；C项，根据物料守恒，[HCN]＋[CN－]＝0.2mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因此有[CN－]＋[OH－]>0.1mol·L－1，错误。4．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H2CO3]B．在0.1mol·L－1NaClO溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HClO]C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－]D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中[K＋]－[HCOO－]>[Na＋]－[CH3COO－]解析：选BA项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的[H2CO3]大于电离出的[CO]，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH＝7不一定呈中性，[H＋]与[OH－]不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以HCOO－水解程度小于CH3COO－水解程度，在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中[K＋]＝[Na＋]，[HCOO－]>[CH3COO－]，所以[K＋]－[HCOO－]<[Na＋]－[CH3COO－]，错误。5．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH]>[SO]>[H＋]D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋)＋[HS－]＋[H2S]解析：选C根据电荷守恒，pH＝7时，[H＋]＝[OH－]，则[NH]＝[Cl－]，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，[H＋]>[OH－]，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故[NH]>[SO]>[H＋]，C项正确；根据质子守恒得，[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，H2S前少了系数，D项错误。6．已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中[H＋]>[OH－]，则下列关系一定正确的是()A．[Na＋]＝[HB－]＋2[B2－]＋[OH－]B．[Na＋]＝0.1mol·L－1≥[B2－]C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为[Na＋]>[HB－]>[B2－]>[OH－]>[H＋]解析：选B首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB===Na＋＋HB－，而HB－是否完全电离不能确定，由溶液中[H＋]>[OH－]可知，溶液中HB－的电离程度大于其水解程度。A项应该是电荷守恒，但阳离子缺少H＋，错误；B项，[Na＋]＝0.1mol·L－1，属于元素守恒，但HB－不能确定是否完全电离，因此0.1mol·L－1≥[B2－]，正确；C项，该方程式是HB－的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，由题干知，[H＋]>[OH－]，错误。7．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得[Na＋]>[A－]，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．[A－]＋[HA]＝0.02mol...